Сколько q связей в веществе с формулой no2

n2+3h2=2nh3+q

n2+o2=2no-q

Получение азотной кислоты в лабораториях и в технике основывается также на разложении солей ее, именно селитр калиевой и натриевой или чилийской, при взаимодействии их с крепкой серной кислотой [разложение здесь происходит и идет до конца не потому, чтобы серная кислота была более энергичной кислотой, но потому, что она не летуча, а азотная летуча, и по мере своего образования удаляется из круга взаимодействия, чему вступает в силу закон действия масс (см. равновесие ) . тот же закон действует и при разложении солей азотной кислоты в водных растворах, когда, как в двух выше случаях, вновь образующаяся при реакции соль выделяется в осадок.] . при умеренном нагревании (до 130°) реакция совершается по уравн. , напр. для калиевой селитры: kno3+h2so4 = hno3 + khso4 (1) с образованием кислой сернокалиевой соли рядом с свободной азотной кислотой, которая по своей летучести при этом отгоняется, и останавливается на этой фазе, все равно, будет ли селитра взята в количестве согласно уравн. или в избытке. если же к концу этой первой фазы температура будет повышена, то при достаточном количестве селитры реакция пойдет далее, по уравн. : kno3+ khso4 = hno3 + k2so4, вследствие чего образуется новое количество свободной азотной кислоты, а в сосуде, где производилось разложение, останется средняя сернокалиевая соль. таким образом, реакция при высокой температуре совершается по уравн. : 2kno3+н2so4=2hno3+k2so4 (2). совершенно то же самое произойдет в обоих случаях, если взять натриевую селитру вместо калиевой, с той лишь разницей, что в остатке будет кислая или средняя сернонатриевая соль. в лабораториях берут большей частью калиевую селитру, с которой масса смеси менее пучится во время реакции и которая обыкновенно имеется в продаже более чистой, и, так как азотная кислота при нагревании, даже незначительно выше температуры ее кипения, уже начинает разлагаться на кислород, воду и двуокись азота, которая, растворяясь в получаемой азотной кислоте, сообщает ей красно-бурую окраску, то, имея в виду непосредственно получение возможно чистого продукта, ведут разложение, согласно первому уравнению, при умеренном нагревании и употребляя на 1 частицу (101 вес. частей) селитры 1 частицу (98 в. ч. ) серной кислоты или примерно равные по весу количества обоих веществ. реакцию производят в стеклянной реторте, а азотную кислоту собирают в охлаждаемой водой или льдом стеклянной колбе-приемнике, по возможности глубже вставляя в нее шейку реторты

Проще всего с водой. смешивая порции из разных пробирок находим две из них, смешивание которых приводит к реакции. это буду пробирки с кислотой и с основанием, а третья - с водой. теперь в двух надо разобраться что есть что. ну, по хорошему, как уже сказали можно использовать индикаторы или реакцию с содой. если нет соды - подойдет любое другое вещество, которое будет давать реакцию с кислотой. правда, без индикатора это все сработает только при достаточно высоких концентрациях веществ. если кислота и основание сильно разбавлены, то "на глаз" различить пробирки будет сложно. а при высоких концентрациях кое-что определяется на запах - соляная и серная кислота имеют весьма характерный запах. правда, это не безопасно.. при известых концентрациях можно было бы попробовать различить по плотности. измерив объем жидкости и массу пробирок.