2fe(oh)2+h2o2=2fe(oh)3Написать ионное уравнение. ​

2Fe(OH)2  + H2O2 =  2Fe(OH)3

Объяснение:

Это  молекулярное  уравнение.  Написать  ионное  уравнение затруднительно,  поскольку  исходные  вещества  и конечные продукты реакции  очень  слабо  диссоциируют  на ионы.

 Как  возможный  вариант  можно  записать:

  2Fe(2+)  + H2O2  = 2Fe(3+)  + 2OH(-)

1. Rb + H₂O → RbOH + H₂↑
Уравнения полуреакций:
Rb - 1e → Rb⁺ | ×2
2H₂O + 2e → 2OH⁻ + H₂↑ | ×1
Ионное уравнение реакции:
2Rb + 2H₂O → 2Rb⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
Молекулярное уравнение реакции:
2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑

H⁺¹ в составе H₂O - окислитель.
Rb⁰ - восстановитель.

ΔG = 2ΔG°₂₉₈f(RbOH) - 2ΔG°₂₉₈f(H₂O) = 2 · (-373,30) кДж/моль - 2 · (-237,25) кДж/моль = -272,10 кДж/моль (данные о ΔG°₂₉₈f с сайта http://onx.distant.ru/spravka.htm).
ΔG < 0, значит реакция 2Rb + 2H₂O → 2RbOH + H₂↑ протекает самопроизвольно при н.у.

2. Cr(OH)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
Уравнения полуреакций:
Cr(OH)₃ + 5OH⁻ - 3e → CrO₄²⁻ + 4H₂O | ×2
Br₂ + 2e → 2Br⁻ | ×3
Ионное уравнение реакции:
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10OH⁻ → 2CrO₄²⁻ + 6Br⁻ + 8H₂O
Молекулярное уравнение реакции:
2Cr(OH)₃ + 3Br₂ + 10NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂O

3. HI + H₂O₂ → I₂ + H₂O
Уравнения полуреакций:
2I⁻ - 2e → I₂ | ×1
2H⁺ + H₂O₂ + 2е → 2H₂O | ×1
Ионное уравнение реакции:
2H⁺ + 2I⁻ + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O
Молекулярное уравнение реакции:
2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O

ЭДС реакции можно найти по формуле E = -ΔG/(nF), где ΔG - изменение энергии Гиббса в ходе реакции, n - число электронов, перешедших от восстановителя к окислителю, F - число Фарадея.
ΔG = 2ΔG°₂₉₈f(H₂O) - (2ΔG°₂₉₈f(HI) + ΔG°₂₉₈f(H₂O₂)) = 2 · (-237,25) кДж/моль - (2 · 1,78 кДж/моль + (-120,38) кДж/моль) = -357,68 кДж/моль (данные о ΔG°₂₉₈f с сайта http://onx.distant.ru/spravka.htm).
ΔG < 0, значит реакция 2HI + H₂O₂ → I₂ + 2H₂O протекает самопроизвольно при н.у.
E = 357,68 кДж/моль : (2 · 96485 Кл/моль) = 1,85 · 10⁻³ В.

Объёмная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах.,где:V1 — объём растворённого вещества, л;V — общий объём раствора, л.Массовая доля — отношение массы растворённого вещества к массе раствора. Массовая доля измеряется в долях единицы или в процентах:,где:m1 — масса растворённого вещества, г;m — общая масса раствора, г .Массовое процентное содержание компонента, m%
Молярная концентрация — количество растворённого вещества (число молей) в единице объёма раствора. Молярная концентрация в  измеряется в моль/м³, однако на практике её гораздо чаще выражают в моль/л или ммоль/л. Также распространено выражение в «молярности». Возможно другое обозначение молярной концентрации  , которое принято обозначать М. Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/л называют 0,5-молярным.Примечание: единица «моль» не склоняется по падежам. После цифры пишут «моль», подобно тому, как после цифры пишут «см», «кг» и т. п.,где:ν — кол-во растворенного в-ва, моль;V — общий объём раствора, л.Нормальная концентрация — количество эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора. Нормальную концентрацию выражают в моль-экв/л или г-экв/л (имеется в виду моль эквивалентов). Для записи концентрации таких растворов используют сокращения «н» или «N». Например, раствор, содержащий 0,1 моль-экв/л, называют децинормальным и записывают как 0,1 н.,где:
Мольная доля — отношение количества молей данного компонента к общему количеству молей всех компонентов. Мольную долю выражают в долях единицы.,где:νi — количество i-го компонента, моль;n — число компонентовМоляльность — количество растворённого вещества (число моль) в 1000 г растворителя. Измеряется в молях на кг, также распространено выражение в «моляльности». Так, раствор с концентрацией 0,5 моль/кг называют 0,5-мольным.,где:ν —кол-во раствор в-ва моль;m2 — масса растворителя, кг.Титр раствора — масса растворённого вещества в 1 мл раствора.,где:m1 — масса растворённого вещества, г;V — общий объём раствора, мл;