Альдегид а имеет молярную массу меньше 31 г/моль, при гидрировании образует вещество б с молярной массой больше 31 г/моль. при окислении б может быть получено органическое вещество в, водный раствор которого окрашивает метилоранж в красный цвет при взаимодействии в с карбонатом калия образуется органическое вещество г и выделяется газ (н. укажите сумму молярных масс (г/моль) веществ в и г:

M(HCOH) = 12 + 1*2 + 16 = 30 г/моль (меньше чем 31моль, формальдегидом начинается гомологический ряд альдегидов)
HCOH(А) + H₂ = H₃COH(Б) -- метанол
М(H₃COH) = 32 г/моль
H₃COH(Б) + [O] = HCOOH(В) -- муравьиная кислота
2HCOOH(В) + K₂CO₃ = 2HCOOK(Г) + CO₂↑ + H₂O
∑M = M(HCOOH) + M(HCOOK) = 46 г/моль + 84 г/моль = 130

1) 1,12л

2) 9 моль

3)471,1 г

Объяснение:

1 задание

Дано:

m(Zn)=3,25 г

V(H2) =?

Zn + H2S → ZnS + H2

M (Zn) =65 г/ моль

n(Zn) = 3,25/65 = 0,05 моль

По уравнению реакции n(H2) = n(Zn) = 0,05 моль

V(H2) = 0,05*22,4 = 1,12  л

2 задание

Х моль                18 моль

  H2SO4       +        2LiOH     ->      Li2SO4     +     2H2O

n=1 моль                n=2 моль

Х моль  H2SO4    -   18 моль LiOH

1 моль H2SO4    -    2 моль LiOH

n(H2SO4) = 1 * 18 / 2 = 9 моль

3 задание

Х моль                             4 моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

1 моль                             1 моль

4 x (2*23 + 12 + 48)  = 424 г карбоната натрия вступило в реакцию.это 90%,

а Х - 100%

Х = 424*100 / 90 = 471,1 г

Эквивалентность Pb = 51,7г/моль

Валентность свинца в этом соединении = 4

Объяснение:

Дано: mPb=86,6%, mО=? Помним, что: ЭmО = 8г/моль

Вычислим процентную долю кислорода в соединении: 100%-86,6%=13,4%, при образовании 100г оксида 86,6г свинца соединяются с 13,4г кислорода.

Исходя из этого и согласно формуле эквивалентов: mPb/mO = ЭPb/ЭmO, получаем 86,6/13,4=ЭPb/8 и тогда ЭPb=86,6х8/13,4=51,7г/моль.

Эквивалентность Pb = 51,7г/моль

Формула эквивалентности – Э=А/В, где А – атомная масса, а В – валентность.  

И тогда В=А/Э т.е. 207,2/51,7=4

Валентность свинца в этом соединении = 4

Объяснение:

взято