Через раствор , содержащий 4, 0 г. гидроксида натрия , пропустили избыток хлороводорода.количество образовавшейся соли равно: а)0, 05 моль б)5, 85моль в)0, 1 моль г)4 моль

naoh + hcl = nacl + h2)m(naoh) = 40г/мольm( nacl) = 58,5 г/мольищем количество вещества как m(nacl) / m(nacl)m(nacl) = m(naoh) * m ( nacl) / m ( naoh) = 5,85 гр. ( решаем именно через naoh т.к она в недостатке)n(nacl) = 0,1 мольответ в) 

Сh2-o-c(=o)-c17h33                                 ch2-oh |                                                 h2so4         | ch-o-c(=o)-c17h33   + 3h2o   =>             ch-oh       + 3c17h33cooh |                                                                     | ch2-o-c(=o)-c17h33                                 ch2-oh  

Если учительница дала так мало данных, тогда и мне все равно с какой кислотой магний будет реагировать. по сути, не важно с какой кислотой будет реагировать магний. можно взять любую сильную: соляную, азотную или серную - объем водорода от этого не изменится. возьму просто любую. дано: m(mg)=120 г(2.5% примесей) найти: v(h2)=? решение: m(mg)=120x0.975=117 г(без примесей), m(mg)=24 г/моль возьмём соляную кислоту для реакции: 117                         х л mg+2hcl=mgcl2+h2 24                           22.4 v(h2)=х л 117/24=x/22.4 x=109.2 ответ: объем водорода 109.2 л.