3. сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой al+cl2=alcl3 равна: а) 4 б) 5 в) 7.

2al + 3cl2 = 2alcl3

2+3+2=7

ответ: в)7

ответ будет в2al+3cl2=2alcl3

на fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом scn, образуется раствор кроваво - крассного цвета. fe3+ + 2scn- = fe(scn)3.

на fe2+ является качественная реакция с анионом oh- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием fe(oh)3 

fe2+ + 2oh- = fe(oh)2

на cl - с agno3 образуется белый, творожестый осадок: ag+ + cl- = agcl

на ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: ba2+ + so4 2- = baso4

на cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:

cu2+ + oh- = cu(oh)2

cu(oh)2 + 4nh3*h2o = [cu(nh3)4](oh)2 фиолетово - синий раствор.

на s2+ - неустойчиво в сильных кислотах

s2+ + h+ = s + h2o вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.

по принципу ле-шателье система всегда сопротивляется любому воздействию. и действует в противоположную сторону. вот система создает тепло. если ты будешь ее нагревать, она будет себя охлаждать и значит в твоем случае равновесие будет смещаться в сторону с меньшей температурой т.е. в сторону реагентов (влево) а не продуктов.а) влево (экзотермическая реакция)б) вправо (система стремиться уменьшить концентрацию со)в) без изменений,т.к. количество молекул газов  не изменяется в процессе реакции