Оксид натрия массой 6, 2г растворились в 142, 45 мл 9, 8%-много раствора фосфорной кислоты (р=1, 053рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе

142,45 : 6,2 × 9.8 : 100 = 2, 25℅

Eqweqweqewqeqw

3Na2O+2H3PO4=2Na3PO4+3H2O
nNa2O=6,2/Mr62=0,1 моль
mH3PO4=142,45*1,053=150*9,8/100=14,7г
nH3PO4=14,7/Mr98=0,15 моль
3:2=0,1:0,15 решаем по недостатку
nNa3PO4=0,1/3*2=0,07моль
mNa3PO4=0,07*Mr164=11,48г
Осталось в растворе nH3PO4=0,15-0,1=0,05 моль
mH3PO4==0,05*98=4,9г
nH2O=0,1 моль
mH2O=0,1*18=1,8 гm2H2O=150-14,7=135,3-1,8=133,5г
WNa3PO4=mв-ва/mр-Ра
W(11,48/133,5+11,48)*100%=7,9%
WH3PO4=(4,9/133,5+4,9)*100%=3,5%

Проверь может где-то ошибки

1) BaCl2+K2CO3=2KCl+BaCO3(осадок)

Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + CO3(2-) = 2K(+) + 2Cl(-) + BaCO3

Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3

2) HCl+NaOH=NaCl+H2O

H(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + H2O

H(+) + OH(-) = H2O

3) 2HCl+Cu=H2+CuCl(осадок)

2H(+) + 2Cl(-) + Cu(2+) = 2H(+) + CuCl

2Cl(-) + Cu(2+) = CuCl

4) NaOH+Ca=Ca(OH)2(осадок)+2Na

2Na(+) + 2OH(-) + Ca(2+) = Ca(OH)2 + 2Na(+)

2OH(-) +  Ca(2+) = CaCO3

5) K2CO3+ Ca=CaCO3(осадок)+2K

2K(+) + CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3 + 2K(+)

CO3(2-) + Ca(2+) = CaCO3

6) K2O+2HCl=2KCl+H2O

K2O + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O

K2O = 2K(+) + H2O

7) K2O++2NaOH=2KOH=Na2O

K2O + 2Na(+) + 2OH(-) = 2K(+) + 2OH(-) + NaO

K2O + 2Na(+) = 2K(+) + NaO 

 
1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .