Решить по : найти массу оксида, который образуется при сжигании в кислороде магния массой 9г

N=m/M;
n(Mg)=0.375 моль;
2Mg + O2 = 2MgO
2/2
n(MgO)=0.375 моль;
m=n*M;
m=15 г.
ответ: 15 г.

2H2(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г.) + 483,6 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. влево.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. вправо (слева 3 моль газов, справа 2 моль газов).

CaCO3(тв.) = СаО(тв.) + СО2(г.) - 179 кДж.
Повышение температуры сдвигает равновесие в сторону эндотермической реакции, т.е. вправо.
Повышение давления сдвигает равновесие в сторону уменьшения количества газообразных продуктов, т.е. влево (слева 0 моль газов, справа 1 моль газов).

1)

дано

W (соды)= 9%

m(ppa) = 20 g

m(вва соды) - ?

m(H2O) -?

m(вва соды) = m(ppa соды ) * W() / 100% = 20*9% / 100% = 1.8 g

m(H2O) = m(ppa соды) - m(вва соды) = 20 - 1.8 = 18.2 g

ответ : нужно взять 18.2 г воды или 18.2 мл  и добавить 1.8 г соды , все это перемешать.

2)

дано

m(ppa соли) = 45 g

W(соли) = 15%

-m(H2O) = 10 g

W1(соли) = ?

m(соли) = m(ppaсоли) * W(соли) / 100% = 45 * 15 / 100 = 6.75 g

m1(ppaсоли) = m(ppaсоли) - m(H2O) = 45 - 10 = 35 g

W1(соли) = m(соли) / m1(ppa  соли) * 100% = 6.75 / 35 * 100% = 19.3%

ответ 19.3%

3)дано

m(H2O) = 300 g

m(сах) = 50 g

W(сах) - ?

W(сах) = m(сах) / (m(H2O) + m(сах) )* 100% = 50 / 350 * 100% = 14.3 %

ответ 14.3%

Объяснение: