Масса 20% раствора хлорида бария, необходимого для полного осаждения соли, полученной при взаимодействии 11, 2 г железа с 196 г 20% раствора серной кислоты

дано

W(BaCL2) = 20%

m(Fe) = 11.2 g

m(ppa H2SO4) = 196 g

W(H2SO4) = 20%

m(ppa BaCL2)-?

1. определяем массу вещества серной кислоты

m(H2SO4) = m(ppa H2SO4) * W(H2SO4) / 100%

m(H2SO4) = 196 * 20% / 100% = 39.2 g

2.Находим избыток вещества

M(Fe) = 56 g/mol

n(Fe) = m / M = 11.2 / 56 = 0.2 mol

M(H2SO4) = 98 g/mol

n(H2SO4) = m/ M = 39.2 / 98 = 0.4 mol

n(Fe) < n(H2SO4)

H2SO4 - в избытке

3. Находим массу  сульфата железа (2)

Fe+H2SO4(р)-->FeSO4+H2

n(H2SO4) = n(FeSO4) = 0.2 mol

4. Составляем уравнение реакции сульфата  железа (2) с хлоридом бария

FeSO4 + BaCL2-->FeCL2+BaSO4

5.Находим массу BaCL2

n(FeSO4) = n(BaCL2) = 0.2 mol

M(BaCL2) = 208 g/mol

m(BaCL2) = n*M = 0.2 * 208 = 41.6 g

6.Находим массу 20% раствора хлорида бария

m(ppa BaCL2) = m(BaCL2) * 100% / W(BaCL2)

m(ppa BaCL2) = 41.6 * 100% / 20 % = 208 g

ответ 208 г

Объяснение:

1. v(C)=v(CO2) ; v (CO2)=6,6г÷44г/моль= 0,15 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H2O)=5,4г÷18г/моль=0,15 моль ; v(H)=0,3 моль ×2 моль= 0,6 моль ; M (CxHy)=16D [H2](CxHy) ; M(CxHy)=16×2г/моль =32г/моль ; v(в-ва)=4,8г÷32г/моль=0,15 моль ; m (C)=0,15 моль×12г/моль=1,8г ; m (H)=0,6моль×1г/моль=0,6 г ; m (C)+m(H)=1,8г+0,6г=2,4 г ; m(O)=4,8 г-2,4г=2,4г ; v (O)=2,4г÷16г/моль=0,15 моль ; v(C):v(H):v(O):v(в-ва) как 0,15:0,6:0,15:0,15/0,15 как 1:4:1. ответ:СН3ОН, метанол. 2. C3H8+5O2=3CO2+4H2O ; 3 моль÷4,5 моль моль в-ва = 0,66 моль ; V(C3H8)=0,66моль×22,4= 14,78 л.

Объяснение:

По правилу креста, определяем в каких соотношениях следует взять 0,5 М и 0,1 М растворы азотной кислоты, чтобы получить раствор заданной концентрации:

V0.5/V0.1 = 0,1/0,3 = 1/3

Взяв 0,1 л и 0,3 л исходных растворов, получим 0,4 л 0,2 М раствора HNO3, но по условию задачи нужно получить 1 л. Для этого разделим 1 л на две части в соотношении 1:3, составив пропорции:

Для 0,5 М раствора HNO3

из 0,1 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO3

х1 л    —    1 л

х1 = 0,25 л

Для 0,1 М раствора HNO3

из 0,3 л 0,5 М раствора получим 0,4 л 0,2 М р-ра HNO3

х2 л    —    1 л

х2 = 0,75 л