Пластинку неизвестного металла поместили в 800 г раствора нитрата свинца 2 с массовой долей pb(no3)2 5 %. через некоторое время масса пластинки увеличилась на 14, 2 г, а массовая доля pb(no3)2 стала равно 0, 88 %. какой металл был взят, если известно, что в нитрате он находится в степени окисления +2. (ответ: zn)

Pb(NO3)2+Y->Y(NO3)2+Pb
m(Pb(NO3)2)=800*0,05=40 г
n(Pb(NO3)2)=n(Y)=n(Pb)=x моль
m=n*M
M(Pb(NO3)2)=331 г\моль
m(Pb(NO3)2)=331*x г
Составим систему из уравнений


207*x-x*y=14,2

Из этого следует:
x*y=207*x-14,2



x*y=207*x-14,2
40-331*x=0,0088*785,8

x*y=207*x-14,2
331*x=33,08

x=0,1 моль
0,1*y=207*0,1-14,2

x=0,1 моль
y=6,5\0,1=65 г\моль -------> Zn

P2O5 оксид фосфора (V) - оксиды
 NaOH гидроксид натрия -основания
HNO3 азотная кислота- кислоты
 Fe2(SO4)3 сульфат железа (III) - соль

1) n(SO3)=m/M=160г/80г/моль=2моль
V(SO3)=n*Vm=2моль * 22,4л/моь=44,38л

3)применение серной кислоты: Получение красителей, минеральных удобрений, очистка нефтепродуктов, электролитическое получение меди, электролит в аккумуляторах, получение взрывчатых веществ, искусственного шелка, глюкозы, солей, кислот.

применение соляной кислоты:Удаление оксидов железа перед покрытием изделий из металла другими металлами, получение хлоридов. В медицине как раствор для повышения кислотности желудочного сока. Паяние, получение красок, пластмасс.

2. 2H2 + O2 = 2H2O
n(O2) = m/M = 0,8/16 = 0,05 моль
n(H2O) = n(O2)x2 = 0,05x2 = 0,1 моль
3. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(H2) = n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 26/65 = 0,4 моль
V(H2) = n(H2)xVm = 0,4x22,4 = 8,96 л.
4. 2H2 + O2 = 2H2O
n(H2) = V/Vm = 22,4/22,4 = 1 моль
n(O2) = n(H2)/2 = 1/2 = 0,5 моль (следует из уравнения реакции)
V(O2) = n(O2)xVm = 0,5x22,4 = 11,2 л.
5. 2С2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
n(C2H2) = 6 моль, исходя из уравнения реакции (смотрим по стехиометрическим коэффициентам, которые стоят перед формулами ацетилена и кислорода): n(O2) = [n(C2H2)/2]x5 = [6/2]x5 = 15 моль.