Раствор содержащий 19, 6 г серной кислоты нейтрализовали избытком оксида натрия. количество вещества образовавшейся соли равно: а.0, 2моль б.2моль в.0, 1моль г.1моль

N(H2SO4) = 19,6/97 = 0,2моль
ответ - а

1) 4,48 л 2) 8,1 грамм

Объяснение:

1) Запишем уравнение реакции:

Mg+2HCl=MgCl2+H2

По таблице Менделеева найдем молярную массу магния

Mr(Mg)=24 г/моль

Вычислим количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)/Mr(Mg)=4,8/24=0,2 моль

По уравнению реакции, так как перед магнием и водродом стоят коэффициенты 1 следует, что водородатоже образовалось 0,2 моль.

Вычислим объем углекислого газа, воспользовавшись формулой:

V(CО2)=n(CО2)*V(A)=0,2моля*22,4 литра/моль=4,48 литра

2) Запишем уравнение реакции:

4Al+3O2=2Al2O3

Вычислим молярные массы алюминия и оксида алюминия

Mr(Al)=27 г/моль

Mr(Al2O3)=2*27+3*16=102 г/моль

Вычислим количество вещества оксида алюминия:

n(Al2O3)=m(Al2O3)/Mr(Al2O3)=30,6/102=0,3 моль

Из уравнения реакции:

Из 4 моль алюминия получается 2 моль Al2O3

Из Х моль алюминия получается 0,3 моль Al2O3

Отсюда Х=4*0,3/2=0,6 моль Al

Вычислим массу необходимого алюминия:

m(Al)=n(Al)*Mr(Al)=0,3*27=8,1 грамм

C2H2+H2O соли Hg2+=> CH3-CH=O

CH3CHO+2Cu(OH)2=>Cu2O+2H2O+CH3COOH

CH3COOH+CH3-CH2-CH2-OH=>CH3COOC3H7+H2O

CH3COOC3H7+H2O=>CH3COOH+CH3-CH2-CH2-OH

2.

C2H6 t Ni =>C2H4+H2

C2H4+H2O=>C2H5OH

C2H5OH+HCOOH=>HCOOC2H5+H2O

HCOOC2H5+H2O=>HCOOH+C2H5OH

3.

CaC2+2H2O=>Ca(OH)2+C2H2

C2H2+H2O=>CH3-CH=O

C2H4O+H2 Ni=>CH3-CH2-OH

2CH3CH2OH+6O2=>4CO2+6H2O

4.

C2H6 t Ni =>C2H4+H2

C2H4 t Ni  =>C2H2+H2

C2H2+H2O Hg2+ =>CH3-CH=O

CH3CHO+2Cu(OH)2=>Cu2O+2H2O+CH3COOH

CH3COOH+CL2=>CH2(CL)COOH+HCL