Вычисли какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии кальция с хлоридной кислотой hci, массой 14, 6 г?

Ca+2HCl -> CaCl2 + H2. X=14,6 •22.4/73 = 4.48

1-кислота, фосфорная,2-основный оксид,оксид кальция,3-кислотный оксид,оксид углерода(4) 4-нерастворимое основание,гидроксид магния 5-кислотный оксид,оксид серы (6) 6-кислотный оксид(оксид фосора(5 ),7-щелочь гидроксид калия8-основный оксидоксид натрия,9-кислота,сероводород\ сернистая кислота10-амфотерный оксид.оксид железа 3.

 

2Mg+O2--2MgO

MgO+H2O-->Mg(OH)2

Mg(OH)2+H2SO4-->MgSO4+2H2O

Mg(OH)2+2H+SO4-->Mg+SO4+2H2O

Mg(OH)2+2H-->Mg+2H2O

MgSO4+2NaOH-->Mg(OH)2+Na2SO4

Mg+SO4+2Na+2OH-->Mg(OH)2+2Na+SO4

Mg+2OH-->Mg(OH)2

1) сера в природе. Сера встречается как в свободном виде , так и в виде соединений:  FeS2 пирит,CuS медный блеск, Ag2S серебряный блеск, PbS свинцовый блеск 
2) получение/ В лабораторных условиях серу получают:
H2SO3+2H2S=3S+3H2O
2H2S+O2=2S=2H2O
В промышленности получают из руд
3) физические свойства. Сера твердое вещество, желтого цвета, полупрозрачна. Существует 3 модификации серы: ромбическая, моноклиническая, пластическая. Наиболее устойчивая - ромбическая, в таком виде сера встречается в природе.Она состоит из циклических молекул S8, в которых молекулы соединены одинарными связями
4) химические свойства
Сера типичный активный неметалл, Она реагирует и с простыми и сложными веществами
сера- окислитель
2Na+S=Na2S(  с металлами)
C+2S=CS2( с неметаллами)
2P+3S=P2S3
H2+S=H2S
сера - восстановитель
S+O2=SO2
S+Cl2=SCl2
S+3F2=SF6
Сера реагирует со сложными веществами
восстановитель
S+2H2SO4=3SO2+2H2O
окислитель и восстановитель
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
я думаю достаточно