Составить раствор из 5 компонентов без осадков, газов и слабых электролитов

раствор можно составить из солей. смотрим нa таблицу растворимости. хорошо растворимы соли натрия, калия, нитраты.

1) раствор только из солей калия.

2) раствор только из солей натрия.

3) раствор только из нитратов различных металлов

4) или немного подумать и 5 солей навскидку, ионы которых друг с другом не образуют осадки и газы.

nacl

k₂so₄

mgso₄

cu(no₃)₂

kno₃

или раствор из 5 кислот:

hcl

hno₃

h₂so₄

h₃po₄

ch₃cooh

5hn⁺⁵o3 + p⁰ = h3p⁺⁵o4 + 5n⁺⁴o2 + h2o  n⁺⁵ + e⁻ = n⁺⁴   | 5   - окислитель, процесс восстановления p⁰ - 5e⁻ = p⁺⁵   | 1 - восстановитель, процесс окисления 2zn(n⁺⁵o₃⁻²)2 = 2zno + 4n⁺⁴o2 + o₂⁰ (оксид цинка+оксид азота(4)+кислород) n⁺⁵ + e⁻ = n⁺⁴     | 4 -   окислитель, пр. восстановления 2o⁻² -4e⁻ = o₂⁰   | 1 - восст-ль, пр. окисления 2n⁺⁴o2 + h2o = hn⁺³o2 + hn⁺⁵o3 (азотистая+азотная кислота) n⁺⁴ + e⁻ = n⁺³   | 1 -   окислитель, пр. восст-я n⁺⁴ - e⁻ = n⁺⁵   | 1 - восст-ль, пр. окисления 8hn⁺³o2 +   ba⁰ = ba(n⁺⁵o₃)2 + 6n⁺²o +  4h2o (нитрат бария+оксид азота(2)+вода 2n⁺³ - 4e⁻ = 2n⁺⁵   | 1 n⁺³ + e   = n⁺²       |   6  ba⁰ - 2e⁻ = ba⁺²   |   1 ba(no3)2 + feso4 = baso4↓ + fe(no3)2 (сульфат бария + нитрат железа(2) ba²⁺ + so₄²⁻ = baso₄↓

Дано:                   решение: m(fe)=7.6 г         fe + 2hci = feci₂ + h₂ ω(fe)=25%         1) найдем массу чистого железа:   найти:                   m(fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 г v(h₂)=?             2) найдем молярную массу железа:                               м(fe) = 56 г/моль                           3) обозначим объем водорода за x л, а его постоянный                               объем за 22.4 л                           4) по пропорции находим объем водорода:                               5.7 г = х л               ⇒ х = 5.7  × 22.4 = 2.28 л  ≈ 2 л                               56 г/моль = 22.4 л  ⇒             56                             ответ: v(h₂) = 2 л