Уравнять mn(no3)2+ca(clo)2+h2o—> mno2+cacl2+hno3

Mn[+2](NO3)2+Ca(Cl[+1]O)2+H2O—>Mn[+4]O2+CaCl[-1]2+HNO3

Mn[+2] -2e =>Mn[+4]   /2  в-ль
Cl[+1]2 +4e => Cl[-1]2 /1 - о-ль

2Mn(NO3)2 + Ca(ClO)2 + 2H2O = 2MnO2 + CaCl2 + 4HNO3

Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности. Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) . Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) . Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2. Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода. Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3. Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный. Хлориды олова Sn. Олово бывает двух- и четырехвалентным. Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4 Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна. Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS. Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой. Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н. Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой. То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца. 

Три неспаренных р-электрона атома фосфора  и три неспаренных р-электрона атома астата As образуют три полярные ковалентные связи с s-электронами трёх атомов Н, электронная плотность сдвинута к фосфору P и астату As, молекулы полярные, строение их - треугольная пирамида с атомом фосфора P и астата  As в вершине.

                                      H

                                        ·                           H

         ·                              ·                            l

        :P·    + 3 · H  →       :P:H                       P₋H

          ·                             ·                            l

                                                                     H

                                        ·

                                       H

                                       H

                                         ·                           H

         ·                               ·                            l

        :As·    + 3 · H  →       :As:H                   As₋H

          ·                             ·                            l

                                                                     H

                                        ·

                                       H