Щелочной металл массой 1, 56г помещен в избыток газообразного хлора. полученное твердое вещество растворили в воде и добавили раствор нитрата серебра. при этом образовался осадок массой 5.74г. какой металл был взят для реакции?

Попробуй это, но врятли это то что ты ищешь)

_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
n (O₃) = 0,15 моль.

Найти:
N (O₃) — ?

Решение:
N = Nₐ · n;
Nₐ = 6 · 10²³ молекул/моль.
N (O₃) = 6 · 10²³ молекул/моль · 0,15 моль = 0,9 · 10²³ (молекул).

ответ: 0,9 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
n (O₂) = 0,2 моль.

Найти:
N (O₂) — ?

Решение:
N = Nₐ · n;
Nₐ = 6 · 10²³ молекул/моль.
N (O₂) = 6 · 10²³ молекул/моль · 0,2 моль = 1,2 · 10²³ (молекул).

ответ: 1,2 · 10²³ молекул.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

ответ: в кислороде, количеством 0,2 моль молекул больше, чем в озоне, количеством 0,15 моль.

M(KOH)= 39+16+1=56 г/моль; M(HNO3)=1+14+48=63 г/моль; М(KNO3)=39+14+48=101 г/моль
Взаимодействие щелочи с соляной кислотой - это реакция нейтрализации. Так как нам даны массы и едкого кали, и азотной кислоты, мы должны выяснить, какое вещество было в избытке. Для этого запишем уравнение реакции и составим пропорцию:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
56 г       63 г
х г          44,1г
х=(44,1*56)/63
х = 39,2 г KOH 
Это значит, что для нейтрализации 44,1 г азотной кислоты нужно 39,2 г гидроксида калия, а последнего у нас 44,8 г. То есть именно KOH был в избытке.
44,8-39,2=5,6 г - масса оставшегося в избытке реагента.
А массу соли найдем с пропорции:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
            63 г        101 г
            44,1 г        х г 
            х =(44,1*101)/63
            х = 70,7 г соли