Напишите уравнение реакции с которых можно осуществить следующие превращения: fecl3-x1-x2-fe(oh)3

2FeCl3 + 3H2O(пар) = Fe2O3 + 6HCl
Fe2O3 + 3H2O--> Fe(OH)3

CaCl2 + 2NaOH(конц.) → Ca(OH)2 + 2NaCl

2FeCl3 (конц.)+ Cu → 2FeCl2 + CuCl2

KCl + Na2SO4≠

3Ba + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2↑

8Al + 15H2SO4 (конц., горячий р-р)→(t°) 4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O (Без нагревания реакция не идет. Алюминий, хром и железо пассивируются концентрированной кислотой.)

2Al + 3H2SO4 (разб.)→ Al2(SO4)3 + 3H2↑

3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3 (Реакция с растворимыми солями бария - качественная реакция на сульфат-ионы.)

CaCl2 + Cu≠

Mg + 2HCl (разб.)→ MgCl2 + H2↑

ZnSO4 + 4KOH (конц.)→ K2[Zn(OH)4] + K2SO4

2KOH (недост.)+ ZnSO4 → K2SO4 + Zn(OH)2↓

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

MgCl2 + Cu≠ (Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu)

Объяснение:

1) 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

    H(+) + 1e*2 = H2

    Zn(0) -2e = Zn(+2)

При добавлении гранулы цинка в хлоридную кислоту происходит растворение металла с выделением пузырьков бесцветного газа.

2) 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O

    H(+) + CaO = Ca(+2) + H2O

При добавлении соляной кислоты к белому порошку CaO происходит растворение CaO и образование бесцветного раствора.

3) HCl + NaOH = NaCl + H2O

   H(+) + OH(-) = H2O

При смешивании бесцветных растворов HCl и NaOH раствор не меняет цвет, но при выпаривании воды образуются белые кристаллы соли.

4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

   Cl(-) + Ag(+) = AgCl

При смешивании бесцветных растворов хлоридной кислоты и растворимой соли аргентума(I) в осадок выпадает белое вещество, нерастворимое в избытке кислоты.

Объяснение: