Выходит средний по 2, 75. сегодня получила ещё 2. какой будет средний ?

находим количество вещества (метана):

n = m/m = 19.2/16 = 1.2 моль

находим число молекул метана:

n = n/n(a) => n = n*n(a) = 1.2 * 6.022*10²³ = 7.2264 * 10²³ молекул ch4

число атомов водорода в молекуле метана = 4, значит во всех молекулах метана атомов водорода: n*4 = 7.2264*10²³ * 4 = 28.9056*10²³атомов

угольная кислота - ней 2 атома водорода (в 2 раза меньше чем у ch4), значит молекул кислоты, содержащих столько же атомов водорода, сколько и метан, будет в 2 раза больше:

n(к-ты) = 7.2264*10²³ * 2 = 14.4528*10²³

находим количество угольной кислоты:

n = n/n(a) = (14.4528*10²³)/(6.022*10²³) = 2.4моль

дано:

m(h₂s)=17г.

vm=22,4л./моль

v(

решение:

1. определим молярную массу и количество вещества сероводорода (гідроген сульфіду):

m(h₂s)=2+32=34г./моль

n₁(h₂s)=m(h₂s)÷m(h₂s)

n₁(h₂s)=17г.÷34г./моль=0,5моль

2. 2h₂s+3o₂=2so₂+2h₂o

по уравнению реакции:

n(h₂s)=2моль n(o₂)=3моль

по условию :

n₁(h₂s)=0,5моль   n₁(o₂)=0,75моль  

3. определим объем кислорода количеством вещества 0,75моль:

v(o₂)=n₁(o₂)xvm

v(o₂)=0,75мольх22,4л./моль=16,8л.

4. определим объем воздуха (объёмная доля кислорода в воздухе составляет 21%, φ%(o₂)=21%):

v(воздуха)= v(o₂)÷φ%(o₂)×100%

v(воздуха)=16,8л.÷21%×100%=80л.

5. ответ для сжигания 17л. сероводорода (гідроген сульфіду) потребуется 80л. воздуха.