Расставте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного : 1)mno2+al--> al2o3=mn 2)feso4+kmno4+h2so4--> fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o

1)

расставишь все степени окисления.

 

3mno2+4al--> 2al2o3+3mn

 

mn+4 + 5e = mn0  3

al0 – 3e = al+3        4

 

2) 10feso4+2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o

 

расставишь все степени окисления.

 

fe+2 -1e = fe+3          5

mn+7 + 5e = mn+2    2

решать легко, а вот набирать

ну, если вопрос определить долю в процентах, и написать уровнения реакции (как я понимаю), то (с пояснениями)

baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2bacl2+na2so4=baso4(осадок)+2nacl

в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(baso4)/m(baso4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 мольпо уравнению реакции видно, что из одного моля хлорида бария получается один моль сульфата таким образом 0,2 моля сульфата бария получаются из 0,2 молей хлорида по уравнению реакции: из 1 моля карбоната бария получаем 1 моль хлорида а из предыдущего рассуждения знаем, что хлорида бария имели 0,2 моль,

таким образом карбоната бария было также 0,2 зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия: m(baco3)*100%/(m(baco3)+m(na2co3))=39.4*100/50=78.8%

записываем уравнение реакции: 4al + 3o2 = 2al2o3.

ar(o2)=16*2=32

n(o2)=80г/32г/моль= 2,5 моль.

2,5моль/3моль= х моль/2 моль

n(al2o3)=1,667 моль.

следовательно, составляем вторую пропорцию, чтобы выйти на кол-во вещества алюминия.

х моль/4моль = 1,667 моль/2моль

n(al)=3,3 моль

ar(al)=27

m(al)=27*3,3моль=90г

ответ: 90г.