Ссоляной кислотой не взаимодействуют: а) железо б) никель в) платина г) цинк

Так-то платина не реагирует) так как стоит правее водорода в ряду напряжений металлов.

Гцинк не взаимодействует

Как я понимаю горение это быстрое окисление. при быстром окислении кислородом реакция протекает согласно уравнения: 4р+5о2=2р2о5 моль вес фосфора р=31 грамм/моль моль вес кислорода газа о2=16*2=32 грамм/моль для реакции мы взяли 0,1 моль, что соответствует 0,1*31=3,1 грамма фосфора значит согласно стехиометрических коэффициентов рассчитаем необходимое количество кислорода. 4*31(124)       -     5*32(160)     3,1           -         х х=3,1*160/124=4 грамма кислорода. 32 грамма кислорода составляет 1 моль, значит 4 грамма составит 1*4/32=0,125 моля. ответ: для сжигания 0,1 моля фосфора потребуется 0,125 моля кислорода газа, что составит 4 грамма кислорода газа.

Свойства азота.  азот немного легче воздуха; плотность 1,2506 кг/м3  (при 0°с и 101325 н/м2  или 760 мм рт. tпл  -209,86°с, tкип-195,8°с. азот сжижается с трудом: его критическая температуpa довольно низка (-147,1°с) а критическое давление высоко 3,39 мн/м2  (34,6 кгс/см2); плотность жидкого азота 808 кг/м3. в воде азот менее растворим, чем кислород: при 0°с в 1 м3  н2о растворяется 23,3 г азота. лучше, чем в воде, азот растворим в некоторых углеводородах. свойства азота.  только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, азот взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких температур. с большинством других элементов азот реагирует при высокой температуре и в присутствии катализаторов. хорошо изучены соединения азота с кислородом n2o, no, n2o3, no2  и n2o5. из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°с) образуется оксид no, который при охлаждении легко окисляется далее до оксида (iv) no2. в воздухе оксиды азота образуются при атмосферных разрядах. их можно получить также действием на смесь азота с кислородом ионизирующих излучений. при растворении в воде азотистого n2o3  и азотного n2o5  ангидридов соответственно получаются азотистая кислота hno2  и азотная кислота hno3, образующие соли - нитриты и нитраты. с водородом азот соединяется только при высокой температуре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак nh3. кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения азот с водородом, например гидразин h2n-nh2, диимид hn=nh, азотистоводородная кислота hn3(h-n=n≡n), октазон n8h14  и другие; большинство соединений азота с водородом выделено только в виде органических производных. с галогенами азот непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды азота получают только косвенным путем, например фтористый азот nf3  - при взаимодействии фтора с аммиаком. как правило, галогениды азота - малостойкие соединения (за исключением nf3); более устойчивы оксигалогениды азота - nof, nocl, nobr, no2f и no2cl. с серой также не происходит непосредственного соединения азот; азотистая сера n4s4получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. при взаимодействии раскаленного кокса с азот образуется циан (cn)2. нагреванием азота с ацетиленом с2н2  до 1500°с может быть получен цианистый водород hcn. взаимодействие азота с металлами при высоких температурах приводит к образованию нитридов (например, mg3n2). получение азота.  в лаборатории азот легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: nh4no2  = n2  + 2h2o. технический способ получения азот основан на разделении предварительно сжиженного воздуха, который затем подвергается разгонке. применение азота.  основная часть добываемого свободного азота используется для промышленного производства аммиака, который затем в значительных количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. помимо прямого синтеза аммиака из элементов, промышленное значение для связывания азот воздуха имеет разработанный в 1905 году цианамидный метод, основанный на том, что при 1000°с карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрической печи) реагирует со свободным азотом: сас2  + n2  = cacn2  + с. образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: cacn2  + 3h2o = caco3+ 2nh3.