Рассчитайте количество водорода, который получается в реакции цинка массой 6, 5г с избытком хлороводородной кислоты. каков объём выделившегося водорода при н.у.?

Переведем массу цинка в количество вещества, разделив на молярную массу: 6.5/65 =0.1 моль. Теперь составим уравнение реакции: Zn +2HCl =ZnCl2 +H2 Из этого уравнения мы видим, что на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода, то есть образовалось 0.1 моль газа. Теперь найдем его объем умножив на молярный объем: 22.4*0.1 =2.24 литра.

Разработка урока

Обливанова Светлана

Обливанова Светлана

Обливанова Светлана

Разработка урока

doc

20.06.2017

учитель: Обливанова Светлана Викторовна «Урок: ТЭД и её величество соль» Технология проведения: Педагогическая мастерская. Цель: узнать состав и классификацию солей в свете тории электролитической диссоциации, расширить представления о практическом применении солей. Задачи: • Образовательные: - формировать умение школьников устанавливать причинно – следственные связи, обобщать, делать выводы; - содействовать осознанию учащимися ценности изучаемой темы. • Развивающие – развивать самостоятельность мышления; - содействовать повышению культуры поведения, отношений, речи. • Воспитательные: - стимулировать переживание радости взаимодействия с учителем и одноклассник

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂

n(Na₂CO₃) = n(SiO₂) = n(Na₂SiO₃)

CaCO₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + CO₂

n(CaCO₃) = n(SiO₂) = n(CaSiO₃)

Na₂SiO₃ + СaSiO₃ + 4SiO₂ = Na₂O*CaO*6SiO₂

M(Na₂O*CaO*6SiO₂) = 23*2+ 16 + 40+16 + 6*(28 + 2*16) = 478 г/моль

n= m/M = 100кг/478 кг/моль = 0,2092 кмоль, тогда

n(Na₂CO₃) = 0,2092 кмоль,

n(CaCO₃) =  0,2092 кмоль,

n(SiO₂) = 6*0,2092 кмоль, =1,2552 кмоль

m(Na₂CO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 106 кг/моль = 22,175 кг

m(CaCO₃) = n*M =0,2092 кмоль * 100кг/моль = 20.92 кг

m(SiO₂) = n*M = 1,2552 кмоль * 60кг/моль = 75,31 кг