Закончите уравнения реакций, которые практически осуществимы caco3+hci ba(no3)2+na2so4 feso4+cu feci2+naoh cuso4+zn naci+k2so4 k2so4+naoh

CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂(газ)
Ba(NO₃)₂+Na₂SO₄→Ba₂SO₄(осд.)+NaNO3
FeSO₄+Cu≠
FeCl₂+NaOH→Fe(OH)₂(осд.)+NaCl
CuSO₄+Zn→Cu+ZnSO₄
NaCl+K₂SO₄→Na₂SO₄+KCl
K₂SO₄+NaOH→KOH+Na₂SO₄

1. 4К + О₂ ⇒ 2К₂О-соединение(окисление)
2. 4Al+ 3O₂⇒ 2Al₂O₃-соединение(окисление)
3. 2CaO ⇒ 2Ca + O₂-разложение
4. SiCl₄ ⇒ Si + 2Cl₂-разложение
5. Mn + 2HCl ⇒ MnCl₂ + H₂-замещение
6. 2KOH + ZnCL₂ ⇒ Zn (OH)₂ + 2KCl-обмен
7. 2Li + Cl₂ ⇒ 2LiCl-соединение
8. 3F₂ + CL₂ ⇒ 2F₃Cl-соединение
9. 2Be + O₂ ⇒ 2BeO-соединение
10. Mg + Br₂⇒ MgBr₂-соединение
11. ZnN₂ + CaS ⇒ ZnS + CaN₂-обмен
12. NaCl + AgNO₃ ⇒ NaNO₃ + AgCl-обмен
13. 2K + H₂SO₃ ⇒ K₂SO₃ + H₂-замещение
14. 2Fe + 6HBr ⇒ 2FeBr₃ + 3H₂-замещение
15. CaJ₂ + 2KOH ⇒ Ca(OH)₂ + 2KJ-обмен

Напомню, что соляная кислота (HCl) обладает слабыми окислительными свойствами, следовательно, соляная кислота (HCl) реагирует с металлами стоящими в электрохимическом ряду напряжений левее (до) водорода (H2).Таким образом, соляная кислота (HCl) будет реагировать с  алюминием (Al) и не будет реагировать с медью (Cu).Запишем уравнение реакции взаимодействия соляной кислоты (HCl) с алюминием (Al):Учитывая, что молярная масса алюминия (Al) равна 27 г/моль, вычислим  массу алюминия (Al) по формуле, устанавливающей связь между массой и химическим количеством вещества:Учитывая количество моль из уравнения реакции получаем:m (Al) = 2 моль ∙ 27 г/моль = 54 (г)По уравнению реакции найдем, сколько алюминия (Al) (в г) взаимодействует с соляной кислотой (HCl):при взаимодействии  г Al с HCl выделяется 11,2 л H2при взаимодействии 54 г Al с HCl выделяется 67,2 л H2Откуда:Найдем массу меди (Cu) по формуле:m (Cu) = m (смеси) – m (Al)Получаем:m (Cu) = 20 г – 9 г = 11 (г).Найдем массовую долю алюминия (Al) в смеси по формуле:Получаем:Рассчитаем массовую долю меди (Cu) в смеси по формуле:ω% (Cu) = 100% – ω% (Al)Получаем:ω% (Cu) = 100% – 45% = 55%ответ: массовая доля алюминия равна 45%, массовая доля меди равна 55%.