Определить массу соли которая образуется при взаимодействии 150 г оксида кальция содержащего 10% примесей с азотной кислотой ​

      20 г                                           х г       mgo         +         h2so4     ->     mgso4     +     h2o n=1 моль                                     n=1 моль м = 40 г/моль                             м = 120 г/моль m= 40 г                                       m=120 г 20 г mgo   -     х г mgso4 40 г mgo   -   120 г mgso4 m(mgso4) = 20 * 120 / 40 = 60 г

Дано:                   решение: m(fe)=7.6 г        fe + 2hci = feci₂ + h₂ω(fe)=25%        1) найдем массу чистого железа:   найти:                     m(fe) = 7.6 - (7.6 × 0.25) = 5.7 гv(h₂)=?               2) найдем молярную массу железа:       м(fe) = 56 г/моль  3) обозначим объем водорода за x л, а его постоянный      объем за 22.4 л  4) по пропорции находим объем водорода:       5.7 г = х л              ⇒ х = 5.7 × 22.4 = 2.28 л ≈ 2 л      56 г/моль = 22.4 л ⇒              56    ответ: v(h₂) = 2 л