Составить формулы аксида бролита сульфида металла

K2o   mgo   al2o3   so3   n2o5 - это все оксиды kbr   mgbr2   albr3   nabr   это бромиды   k2s   mgs   al2s3     na2s -   это сульфиды   

ответ:

сероводород

при обычных условиях сероводород н2s – газ, без цвета, с характерным запахом гниющего белка. при 20°с 1 объём воды растворяет 2,5 объёма н2s. раствор н2s в воде называется сероводородной водой или сероводородной кислотой.

сероводородная кислота – слабая, двухосновная, бескислородная. диссоциирует ступенчато:

свойства сероводорода, как и многих соединений, удобно рассмотреть в двух аспектах: кислотно-основном и окислительно-восстановительном.

по кислотно-основным свойствам раствор сероводорода является слабой кислотой, что обусловлено присутствием в растворе ионов н+ (н3о+). сероводород может изменить окраску раствора индикатора (например, лакмуса с фиолетовой на красную).

сероводород взаимодействует со щелочами. при этом могут образовываться как средние, так и кислые соли:

a) 2naoh + н2s = na2s + 2н2o

20h– + н2s = s2– + 2н20

б) naoh + н2s = nahs + н2o

oh– + н2s = hs– + н20

с точки зрения окислительно-восстановительных свойств для сероводорода характерны восстановительные свойства, обусловленные s2–. на воздухе сероводород горит голубоватым пламенем:

если внести в пламя сероводорода какой–либо холодный предмет, то температура пламени снижается и сероводород окисляется до свободной серы, на предмете в виде жёлтого налёта:

кроме кислотных и восстановительных свойств, важно отметить ещё одну особенность сероводорода: он взаимодействует с некоторыми солями, когда в результате реакции происходит осаждение сульфидов (pbs, cus), в которых ионы связаны более прочно, чем в сероводороде. например:

получить сероводород можно:

1) непосредственным синтезом из серы и водорода при нагревании (150–200 °с):

н2 + s = н2s

2) вытеснением сероводорода из некоторых сульфидов (fes, mns, zns) разбавленными сильными кислотами:

fes + 2нcl = fecl2 + н2s↑

fes + 2h+ = fe2+ + н2s↑

сульфиды

сульфиды – соли сероводородной кислоты. сероводородная кислота двухосновна и может образовывать два ряда солей, содержащих s2– – сульфид-ион или hs– – гидросульфид–ион.

сульфиды – твёрдые кристаллические вещества, в воде растворимы только сульфиды щелочных металлов и аммония. некоторые нерастворимые в воде сульфиды ярко окрашены, например: cus, pbs – чёрные, cds – ярко-жёлтый. в подгруппах окраска сульфидов становится интенсивнее с увеличением порядкового номера элементов, например: as2s3 – жёлтый, sb2s3 – оранжевый, bi2s3 – чёрный.

в растворах сульфиды гидролизуются. например:

некоторые сульфиды (например, al2s3, cr2s3) в присутствии воды (влаги) полностью гидролизуются:

al2s3 + 6н20 = 2al(он)3↓ + 3н2s↑

образование нерастворимых сульфидов используется для определения наличия сероводорода и сульфид-ионов в растворе. для этого в качестве реагентов используются соли свинца, кадмия или меди:

pb2+ + s2– = pbs↓ (чёрный)

cd2+ + s2– = cds↓ (ярко–жёлтый)

сульфиды проявляют восстановительные свойства за счёт сульфидного иона s2–.

в промышленности для обработки сульфидных руд применяется обжиг сульфидов. при этом образуются оксиды. например:

конспект урока «соединения серы: сероводород, сульфиды».

m(cxhy)=p(cxhy)*vm=3.839*22.4=86г/моль x: y=0.8372/12: 0.1628/1=0.07: 0.16=1: 2.3 14/6=2.3 сxhy=c6h14

объяснение:

найдем молярную массу этого вещества, воспользовавшись формулой:

mr=d*v(a)=3,839г/л*22,4л/моль=86 г/моль

вычислим массу содержащегося в 1 моле водорода:

86 г   составляет 100%

х грамм составляет 16,28%

отсюда х=86*16,28%/100%=14 грамм

вычислим массу содержащегося в 1 моле углерода:

86-14= 72 грамма

вычислим количество вещества углерода и водорода, содержащихся в 1 моле углеводорода:

mr(c)=12 г/моль

mr(н)=1 г/моль

n(c)=m(c)/mr(c)=72/12=6 моль

n(н)=m(н)/mr(н)=14/1=14 моль

следовательно, формула углеводорода

с6н14