Охарактеризуйте элемент № 31 на основании его положения в периодической системе по следующему плану: состав и заряд ядра, общее число электронов в атоме, их распределение по энергетическим уровням и подуровням (электронная формула); семейство элементов; металл или неметалл; максимальная и минимальная степени окисления; формула водородного соединения, формула и тип высшего оксида, формула и характер соответствующего ему гидроксида.

галлий, заряд ядра- +31 протонов- 31 электроно- 31 нейтронов-38, 

1s2, 2s2 2p6, 3s2 3p6 3d6 4s2 4p1 

амфотерны металл степень окисления+3 

 

схну+о2=со2+н2о

м(схну)=28*2=56

м(со2)=44

м(н2о)=18

  схну                           со2                         н2о

  1,4/56                           4,4/44                     1,8/18

  0,025                               0,1                             0,1  

  1                                         4                             4

схну+о2=4со2 +4н2о

с4н8     -циклобутан

                   

Наиболее сильным основанием является основание образованное элементом с наиболее выраженными металлическими свойствами , т.е. со наиболее выраженной способностью отдавать электроны. наиболее выраженными металлическими свойствами элементы входящие в группу расположенную левее. из них элементов одной группы главной подгруппы наиболее выраженными металлическими свойствами обладает атом , расположенный ниже всех , так как у его атома наибольший радиус и он слабее удерживает электроны на последнем электронном уровне, соответственно он их легче отдает. 1)ba(oh)2 2)ca(oh)2 3)sr(oh)2 так как sr в главной подгруппе, металлы побочных групп слабее.