Много плесс сжигая альдегид массой 51, 6 г получтли карбон 4 оксид обьёмом 13, 44л даше следопыту узнать формулу альдегида. найдите формулу вещества , w карбону в котором 54, 5 %. w гидрогена 9, 1%. w оксигена 36, 4%.

Вот так кароч да
там 2 недорешено
потому что сложна
но я дорешаю

1. 2Fe + 6HCl = 2FeCi3 + 3H2;
FeCI3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCI;
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O;
2Fe2O3 = 4Fe + 3O2;
Fe + 2HCI = FeCI2 + H2;
FeCI2 + 2H2O = Fe(OH)2 + 2HCI;
Fe(OH)2 = FeO + H2O;
2FeO = 2Fe + O2.
2. 2Na + O2 = Na2O2;
Na2O2 + H2 = Na2O + H2O;
Na2O + H2O = 2NaOH;
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O;
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3;
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O;
NaNO3 = NaNO2 + O2.
3. Si + O2 = SiO2;
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O;
Na2SIO3 + CO2 + H2O = H2SiO3 + Na2CO3;
H2SiO3 = SiO2 + H2O;
SiO2 = Si + O2;
Si + 2MgO = Mg2Si + O2;
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4.

K2O - оксид основной, он реагирует с кислотой.
K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Р2О5 - кислотные. Возможны реакции со щелочами
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

SO3 - кислотный, взаимодействует со щелочью
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O

Al2O3 - амфотерный, то есть реагирует и с кислотой, и со щелочью
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
2NaOH + Al2O3 = (над стрелкой t, это сплавление, в растворах продукты будут другие) 2NaAlO2 + H2O

BaO - основной, реагирует с кислотой
BaO + 2HCl = BaCl2 + H2O

ZnO - амфотерный, реакция пойдет и с кислотой, и со щелочью.
ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Mn2O7 - кислотный. Реакция со щелочью
Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O

N2O5 - кислотный, взаимодействует со щелочью
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O