Через раствор хлороводорода массой 7, 3 г пропустили аммиак объемом 6 л(н.у)найти массу соли,

hcl+nh3=nh4cl

n hcl=7.3/36.6=0.199 моль

n nh3=6/22.4=0.267 моль

m nh4cl=0.199*53.5=10.646 г

 

 

 

 

 

 

 

 

ответ:

объяснение:

дано:

v(co₂)=50м³

vm=22,4м³/кмоль

m(с₃н₈о)-?

решение:

1.определим количество вещества оксида углерода(iv):

n(co₂)= v(co₂)÷vm

n₁(co₂)=50м³÷22,4м³/кмоль=2,23кмоль

2. запишем уравнение реакции:

2с₃н₈о+9o₂=6co₂+8h₂o

а) по уравнению реакции:

n(с₃н₈о)=2кмоль n(co₂)=6кмоль

б) по условию :

n₁(co₂)=2,23кмоль, значит n₁(с₃н₈о)=0,74кмоль

3. определим молярную массу ацетона:

m(с₃н₈о)=3×12+8+16=36+8+16=60кг./кмоль

4. определим массу ацетона количеством вещества 0,74кмоль:

m(с₃н₈о)=n₁(с₃н₈о)×m(с₃н₈о)=0,74кмоль×60кг./кмоль=44,4кг.

5. ответ: масса сгоревшего ацетона 44,4кг.

ответ: a=√

ײ+mu²k                                                                                                                                              

если подумать то этого хватит надеюсь ответ хороший