Решите уравнение -> so2-> caso3

So2->CaSO3
CaO+SO2=CaSo3

А)
2СН4=С2Н2+3Н2(при температуре 1500)
С2Н2+Н2=С2Н4(температура, катализатор)
С2Н4+Н2О=С2Н5ОН
б)

2CH4 =1500= C2H2 + 3H2

3C2H2 =(t` 400-600)= C6H6

C6H6 + HNO3 =H2SO4 = C6H5NO2 + H2O

C6H5NO2 + 3H2 = C6H5NH2 + 2H2O

в)

2CH4=C2H2+3H2 (при нагревании)
C2H2+H2O=CH3CHO (в присутствии солей ртути)
CH3CHO+Ag2O=CH3COOH+2Ag
CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O

г)

CH4+Cl2=CH3Cl+HCl

2CH3Cl+2Na=C2H6+2NaCl

C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl

C2H5Cl+2Na+ClCH3=C3H8+2NaCl

C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl

2C3H7Cl+2Na=C6H14+2NaCl

C6H14=C6H6+4H2

C6H6+Cl2=C6H5Cl+HCl

C6H5CL+KOH=C6H5OH+KCl

C6H5OH+3HO-NO2=HOC6H2(NO2)3+3H2O

Решается с оформлением данных и использованием формул.

m(в-ва) m(р-ра) × W% m(в-ва)

1).W%=×100%, 2).m(в-ва)=m(р-ра)= -- ×100%

m(р-ра) 100% W%

Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= V×ρ. Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.

m(р-ра)

V=

ρ

Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),

тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;>m(в-ва) = m(р-ра) × W в данном случае m (в-ва) = X× 0,2

Второй алгебраический

Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее вырзить от еденицы в долях).

m(р-ра)1×w+ m( р-ра)2×w =m(р-ра)3 ×w

Третий диагональный или метод креста

В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.

НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три

100%m(р-ра)100%

так как при расчете любого отношения

 20% + получим одинаковый результат.

10%m(р-ра) 10%



90 m(р-ра)20%

отношения, мы выбираем наиболее удобное, так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат.

10 m(100%) 10 m(100%) 80 m100%

--- = или = или =

80 m(10%) 90 m(20%) 90 m(20%)



W берется в процентах.

Примеры решения задач

1) На приготовление растворов

Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.

РЕШЕНИЕ

ДАНО: m(р-ра) =m(в-ва) +m(H2O)

m(H2O)= 200г m(р-ра) = 50+ 200 = 250

m(NaOH)= 50г m(в-ва)

W% = × 100%

w% =? m(р-ра)

50

W% = × 100% = 20% ответ. W% =20%

250

РЕШЕНИЕ

1 0 x

 +  = 
50 × 1+200×0=250×x; 50=250x; x= 0,2 или 20%

РЕШЕНИЕ

m(H2O)200г-0% 100% x г x 50

m(в-ва)50г --100% \ ⁄ = ; x =20%

x% +

⁄ \

m(р-ра)250г-x% 0% 100-xг