Решите раствор с массовой долей серной кислоты 44% имеет плотность 1, 34 г/м. рассчитайте количество вещества серной кислоты, которая содержится в 1л такого раствора.

Ведем рассчет из  100г раствора 1. mr-ra=v·ρ=100g·1.34g/ml=134g mh2so4=134·0.44=58.96g mr-ra2=1000ml·1.34=1340g 134g-58.96g 1340=xg x=589.6g vh2so4=589.6/98=6 mol

Ме - металлmexcly x и y это индекс, потому что неизвестна валентность металлаmexcly = me + cl2 решается через эквивалент веществазакон гласит, что все вещества реагирует друг с другом строго с стехеометрическими их массами0.896/22.4 = 0.04 моль хлора0.04×71= 2.84 грамм хлора2.84 это масса хлора35.5 это эквивалентная масса хлора1.6 грамм это масса металлаx= эквивалентная масса металлаx=20 грамм это эквивалент металла20 это эквивалентная масса кальция, так как масса кальция равна 40, а его валентность равна 240/2= 20для электролиза была взята соль хлорид кальция ответ: cacl2

m(cu(no3)2 * xh2o)= 6.05 г

m(cu(no3)2)=2 г

(cu(no3)2 *

м( cu(no3)2)=188 г/моль

м(cuo)=80 г/моль

при прокаливании из кристаллогидрата улетучивается вода, а сам нитрат разлагается

2cu(no3)2=2cuo +4no2 +o2

находим количество моль cuo

n= m/ м= 2/80=0,025 моль и меди нитрата   тоже будет 0,025 моль( соотношение веществ по уравнению 1: 1), его масса m=0,025*188=4,7 г

значит в кристаллогидрате было   4,7 г cu(no3)2 . находим массу воды

сколько воды 6,05-4,7=1,35 г , количество воды n=1,35/18=0,075 моль

по формуле кристаллогидрата видим

что 1 моль cu(no3)2* xh2o   будет содержать   х моль н2о

  а   0,025 моль cu(no3)2* xh2o   содержало 0,075 моль н2о

х=0,075/0,025=3 моль н2о

значит формула

cu(no3)2 * 3h2o