Определить массу осадка который получается при взаимодействии ba(so4) массой 85, 5 грамм с h2so4

baso4+h2so4=ba(hso4)2

n = m/m     m(h2so4)= 2+32+16*4 = 98г/моль

n(h2so4) = 85.5г / 98 г/моль = 0,9 моль

n(ba(hso4)2) = 0,9 моль

m = n*m        m(ba(hso4)2) = 331г/моль

m(ba(hso4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

ответ: m(ba(hso4)2)= 0,9 *331 = 297,9 г

a)ch3-ch2-ch2-ch3-> ch3-ch-ch3(катализатор alcl3)(2-метилпропан)

                                                          | 

                                                      ch3

1

C17H33COOH H2 = С17H35COOH

По молям кислоты относятся как 1:1, следовательно получено 0,2 моль стеариновой кислоты.

M(C17H35COOH)=284 г/моль

n(C17H35COOH)=0,2 моль

m(C17H35COOH)=284*0,2=56,8 г

2

Записываем данные по условию задачи:

Дано: R1 – COO - R2 - сложный эфир;

D (H2) = 30;

M (H2) =2 г/моль;

Определить: формулу.

2. Находим молярную массу:

M (эфир) = D (H2) * M (H2) = 30 * 2 = 60 г/моль.

4. Установим формулу органического вещества:

CnH2nO2 - общая формула;

CnH2nO2 = 60;

12n + 2 + 32 = 60;

12n = 60 – 34;

12n = 26;

n = 2,16;

C2H4O2;

M (C2H4O2) = 2 * 12 + 4 + 32 = 60;

Cтруктурная формула: Н – СОО - СН3.

ответ: С2Н4О2 - метиловый эфир муравьиной кислоты.

Объяснение: