Вычислите mr вещества и определите w каждого элемента в нем 1.mr(mgo) 2.mr(mg3n2) 3.mr(mgso4 ) 4.mr(mgsio3)

1.
Mr(MgO)=24+16=40
ω(Mg)=24/40=60%
ω(O)=16/40=40%

2.
Mr(Mg3N2)=24*3+14*2=100
ω(Mg)=(24*3)/100=72%
ω(N)=(14*2)/100=28%

3.
Mr(MgSO4)=24+32+16*4=120
ω(Mg)=24/120=20%
ω(S)=32/120=27%
ω(O)=(16*4)/120=53%

4.
Mr(MgSiO3)=24+28+16*3=100
ω(Mg)=24/100=24%
ω(Si)=28/100=28%
ω(O3)=(16*3)/100=48%

O2+Na = Na2O
Si+O2 = SiO2
O2 +2C2H4 = 2C2H4O.

 

С + O2 = CO2
CO2 + H2O -> H2CO3        H2CO3+ Ca = CaCO3  + H2
CaCO3 = CaO+CO2 (обжиг)

CuO + H2 = Cu + H2O
Не знаю что такое Сi но если это Cl то
H2+Cl2 = 2HCl
N2 + 3H2 = 2NH3

H2+ S = H2S
V= n * V (моллекулярное) следовательно n (моли водорода) = V/ V (м) = 2/ 22.4 (оно постоянно) = 0.09 моль 
Далее нужно составить пропорцию.    
       

        0, 09          х
        H2+ S = H2S
         1                 1
Внизу подписано 1, так как перед формулами нет коэфицентов.  х = (0.09*1)/1 = 0,09.

Получается   n(H2S) = 0.09 моль
молярная масса H2S=32+2=34грамм/моль
m (Н2S)=34 грамм/моль*0.09=3.06 г

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O реакция разложения
3Ba(NO3)2 + Fe2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Fe(NO3)3 обмена
3H2SO4 + 2Al =Al2(SO4)3 + 3H2 замещения
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 соединения

4Р + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 6K = 2K3PO4 + 3H2

2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Задача
Na2CO3 + MgCl2 = MgCO3 + 2NaCl
1) Находим массу карбоната натрия в р-ре:
106 - (106 x 80 / 100) = 21,2 г
2) Находим кол-во карбоната натрия в молях:
n (Na2CO3) = m / M = 21.2 / 106 = 0.2 моль
3) Из уравнения реакции видно, что n (Na2CO3) / n (NaCl) = 1 / 2, значит
n (NaCl) = n (Na2CO3) x 2 = 0.2 x 2 = 0.4 моль
4) Находим массу осадка NaCl:
m (NaCl) = M x n = 58 x 0.4 = 23.2 г