Sergeevich-irina
?>

Решить : 1.сколько гр водорода потребуется для реакции с азотом массой 50.4гр. если в результате получился аммиак nh3. 2.пероксид водорода н2о2 разлагается на кислород и воду. сколько грамм кислорода образуется из 13, 6 г пероксида.

Химия

Ответы

yana799707
2 не смогла простите)))))))
Решить : 1.сколько гр водорода потребуется для реакции с азотом массой 50.4гр. если в результате пол
oyunabaduraeva

НСООН - муравьиная кислота

Объяснение:

Дано: М(в-ва) < 90 г/моль; w%(Н) = 4,3%; w%(С) = 26,1%

Найти: формула в-ва?

1) определим w%(О) в веществе

w%(О) = 100% - w%(Н) - w%(С) = 100% - 4,3% - 26,1% = 69,6%

2) определим n(C), n(H) и n(О)

пусть масса в-ва = 100 г, тогда

m(C) = 26,1 г;   m(Н) = 4,3 г;   m(О) = 69,6 г

n = m/М, следовательно,

n(C) = m(С)/М(С) = 26,1/12 = 2,175 моль,

n(H) = m(Н)/М(Н) = 4,3/1 = 4,3 моль,

n(О) = m(О)/М(О) = 69,6/16 = 4,35 моль

3) составим отношение

n(C) : n(H) : n(О) = 2,175 : 4,3 : 4,35

сократим на 2,175 и получим:

n(C) : n(H) : n(О) = 1 : 2 : 2

СН₂О₂ - простейшая формула вещества

4) посчитаем М(СН₂О₂) = 12 + 1 * 2 + 16 * 2 = 46 г/моль < 90 г/моль - удовлетворяет условию задачи

проверка: если соотношение увеличим в 2 раза, то получим: М(С₂Н₄О₄) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 * 4 = 92 г/моль > 90 г/моль - не удовлетворяет условию задачи

Вывод: СН₂О₂ - истинная формула, которая соответствует формуле муравьиной кислоты - НСООН

Khlustikova_Borisovna
Сначала находим из процентнов кол-во примесей в Fe, так как они не реагируют с хлором и вычитаем их из 56 грамм.

56г — 100%
икс - 5%
икс равен 2.8 грамм его вычитаем из 56 и.
56-2.8=53.2

находим моль железа деля 53.2 на его молярную массу → 53.2/56=0.95 моль железа

пишем реакцию окисления хлором

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
получаем моль хлора деля его литры на газовую постоянную → 2.24/22.4=0.1 моль хлор у нас в убытке поэтому в ракции считаем по молям хлора. по реакции из 0.1 моль хлора получается 0.1 умнож на два разделить на три моль FeCl3, что примерно равно 0.07 моль умнож это на молярную FeCl3 получим 0.07•162.5= 11.375 г это наши 100% но выход реакции 98% то есть получилось 98% от 11.375. считаем
11.375 - 100%
икс - 98%

икс равен (11.375•98)/100=11.1475 г твой ответ

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Решить : 1.сколько гр водорода потребуется для реакции с азотом массой 50.4гр. если в результате получился аммиак nh3. 2.пероксид водорода н2о2 разлагается на кислород и воду. сколько грамм кислорода образуется из 13, 6 г пероксида.
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

smokestylemos
pavelriga5
info-mosbalkon
kiparistop
Остап-Лаврова1410
filternovo
legezin
Aleksandr556
Анатольевна824
Andrei Morozov
ramzaev09
ylia89
aynaakzhigitova
pbttehnology
voen-torg