Сожгли 46.5 фосфора и результат реакции растворили в воде. сколько граммов 60% (naoh) для нейтрализации извлеченной кислоты рассходовалось ? заранее

Дано:
m(P) = 46.5 г
ω(NaOH) = 60%=0,6
m(p-pa NaOH) - ?

M(P) = 31 г/моль
М(Р₂О₅) = 142 г/моль
М(Н₃РО₄) = 98 г/моль
М(NaOH) = 40 г/моль
46,5 гх1 г
4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅
124 г 284 г
х1 = m(Р₂О₅) = 106,5 г

106,5 г х2 г
Р₂О₅ + 3Н₂О = 2Н₃РО₄
142 г 196 г
х2= m(H₃PO₄) = 147 г

147 гх3 г
Н₃РО₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
98 г 120 г
х3 = 147*120 г/98 г = 180 г
m(p-pa NaOH) = 180 г/0,6 = 300 г
ответ: 300 г

Химический пр-с - получение новог, например скисшее молоко - молоко изменяется и получается совершенно другой продуктСкисание молока, горение ацетона, испарение ацетона, прохождение тока по проводамФизический пр-с - мы не получаем ни чего нового в ходе этого процесса, например прохождение тока по проводам2. Горение - химическое явление. Для человека - свет, тепло.1. Дождь - физическое явление. Для человека - без него во всем мире не было бы жизни, стояла бы засуха. Для сельского хозяйста - орошение.

1)Важнейшие классы сложных неорганических веществ: Кислоты,Оксиды,Гидроксиды и Соли.
2)Оксиды это: Сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .;
Примеры Оксидов:оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO,оксид( серы VI) SO3,  оксид  азота (IV) (NO2);.
3)О Основания(Гидроксиды) – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.
Примеры оснований:NaOH – гидроксид натрия,KOH – гидроксид калия,Ca(OH)2 – гидроксид кальция,Fe(OH)3 – гидроксид железа (III),Ba(OH)2 – гидроксид бария.
4)Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти
ионы.
Примеры Кислот:H2SO4- серная кислота,HNO3 - азотная кислота,H2SO3 - сернистая кислота,H3PO4 -фосфорная кислота и т.д.
5)Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных или осно́вных гидроксидов.
Примеры амфоBe(OH)2 
- гидроксид бериллия

Al(OH)3 
- гидроксид алюминия

AlO(OH) 
- метагидроксид алюминия

TiO(OH)2 
- дигидроксид-оксид титана

Fe(OH)2 
- гидроксид железа(II)

FeO(OH) 
- метагидроксид железа терных гидроксидов:
6)Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки. Примеры солейNa2SO4(сульфат натрия)Na2CO4(карбонат натрия)AlCl3(хлорид алюминия)BaS(сульфид бария)K3PO4(фосфат калия)BaBr2(бромид бария)KCrO4(хромат калия)CH3COONa(ацетат натрия)CaCr2O7(дихромат кальция)
Mn(NO3)3(нитрат марганца):