Выведи формулу соидинения , если известно , что массовая доля натрия составляет 54, 76% , а фтора 45, 24%​

NaF

Объяснение:

Возьмем 100 г вещества, тогда масса натрия будет в нем

m(Na)=100 г*54,76%/100%=54,76 г,

а масса фтора m(F)=100 г-54,76 г =45,24 г

Вычислим количество вещества каждого элемента:

Mr(Na)=23 г/моль, Mr(F)=19 г/моль

n(Na)=m(Na)/Mr(Na)=54,76/23=2,38 моль

n(F)=m(F)/Mr(F)=45,24/19=2,38 моль

Следовательно n(Na):n(F)=2,38:2,38=1:1

Значит на 1 атом натрия приходится 1 атома фтора - NaF

Уравнение реакции:

CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2

Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г

Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции

V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л

Уравнение реакции:

CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2

Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г

Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции

V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л