Сн4-со2-с6н12о6-с2н5он-с2н4-с2н5сl-с4н10

CH4 + 2O2 = CO2 +2 H2O
6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2
 C6H12O6 = 2C2H5OH +2 CO2
C2H5OH = C2H4 + H2O
C2H4 + HCl = C2H5Cl
2C2H5Cl + Na = C4H10 + 2NaCl

Так как магний расположен вначале ряда напряжений, то на катоде идет процесс восстановления воды и выделяется водород. Катионы металла не восстанавливаются и остаются в растворе. Так как анод инертный (уголь), то при электролизе раствора хлорида магния, на аноде идет процесс окисления хлорид-иона (выделяется хлор); а при электролизе раствора сульфата магния, на аноде идет процесс окисления воды и выделяется кислород. Таким образом, при электролизе раствора солей хлорида и сульфата магния будут выделяться кислород, водород и хлор.

MgCl₂ ⇄ Mg²⁺ + 2Cl⁻
катод (-): 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анод (+): 2Cl⁻ - 2e = Cl₂↑
Суммарное уравнение процессов, протекающих в растворе:
MgCl₂ + 2H₂O = H₂↑ + Cl₂↑ + Mg(OH)₂↓

MgSO₄ ⇄ Mg²⁺ + SO₄²⁻
катод (-): 2H₂O + 2e = H₂↑ + 2OH⁻
анод (+): 2H₂O - 4e = O₂↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение процессов, протекающих в растворе:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑

ответ: 95,7г

Объяснение:1 Составим уравнение реакции  

СН3СООН+ С2Н5ОН= СН3СООС2Н5 +Н2О

2 Найдем количество веществ уксусной кислоты и этанола, вступившей в реакцию:

υ= m\М  

υ(СН3СООН)= 100\60=1,67 моль.

υ(С2Н5ОН)= 50\46=1,09 моль.

3 Так как по уравнению реакции уксусная кислота и этанол реагирует 1:1, то из найденных значений видно, что в избытке находится уксусная кислота и часть ее останется после реакции, а этанол прореагирует полностью. Решаем по недостатку.

4 Найдем по уравнению, что количество вещества этанола равно количеству вещества этилацетата, образовавшегося в результате реакции:

υ(СН3СООС2Н5 )=1,09 моль.

5 Найдем массу этилацетата:

m = υ*М;

m = 1,09*88=95,7г