Решить: кристаллогидраты сульфата цинка znso4*6h2o и znso4*h2o смешали в массовых отношениях 1: 3.какую массу этой смеси следует растворить в 5 моль воды для того чтобы получить 15 % раствор сульфата цинка?

Решение:
Пусть масса кристаллогидрата ZnSO4*6H2O равна "х" г. , тогда масса ZnSO4*H2O равна "3x" г.
Находим массы безводных солей:
M(ZnSO4)=161г/моль
M[ZnSO4*6H2O]=269г/моль
w(ZnSO4)=161/269=0.5985
m1(ZnSO4)=0.5985x
M[ZnSO4*H2O]=179г/моль
w(ZnSO4)=161/179=0.8994
m2(ZnSO4)=3x*0.8994=2.6982x
M(H2O)=18г/моль
n(H2O)=5моль
m(H2O)=n*M=5*18=90г
Получаем:
0.15=[0.5985x+2.6982x]/[x+3x+90]
0.6x+13.5=3.2967x
2.6967x=13.5
x=5
Maсса смеси равна x+3x=4x , cледовательно масса смеси равна 4*5=20г
ответ: нужно 20г этой смеси.

  1..об формулу алканов1) cnh2n +2  2.укажите к какому классу относится ув с формулой сн3 – сн31) алканов  3..укажите название изомера для вещества, формула которого сн2 = сн – сн2 – сн3  2) бутен-2  4..укажите название гомолога для пентадиена-1,31) бутадиен-1,2 2) бутадиен-1,3 3) пропадиен-1,2 4) пентадиен-1,25.укажите название вещества, для которого характерна реакция замещения1) бутан  название вещества, для которого характерна реакция гидрирования1) пропен  t ni, +h2 формулу вещества x в цепочке превращений сн4 → x → с2н62) c2h2  формулы веществ, которые вступают в реакцию друг с другом4) с2н4 и н2, сколько молей углекислого газа образуется при полном сгорании метана1) 1 моль  перечислите области применения алкенов.  уравнения реакций для следующих превращений:   сн4 разложение→ c2н2/ацетилен/  тримеризация→ c6h6 /бензол/    хлором→ c6h5cl хлорбензолдайте названия продуктам реакции12. сколько литров углекислого газа образуется при сжигании 4,2 г пропена. 2     обьем со2  ответ2,24 л    13. найдите объем этилена (н. полученного реакцией дегидратации 230 мл 95%-го этилового спирта (плотность 0,8 г/мл).  ответ    85 ,12 л 1. укажите общую формулу алкенов  2) cnh2n 

1) Магний содержит 12 электронов, двухзарядный катион магния 10 электронов. Поэтому неизвестный элемент содержит 9 электронов, те это фтор (порядковый номер 9).

F₂- ковалентная неполярная

SF₆- ковалентная полярная

NaF- ионная

2) В 6 группе формула высшего оксида ЭО₃.

Поэтому молекулярная масса оксида Э+3×16=80

Э=32 следовательно это сера

SO₃ - ковалентная полярная связь

Валентность серы 6, кислорода 2

Сера образует с каждым из 3 кислородов по 2 химические связи в графической (структурной) формуле.

Объяснение: