Вычислите объём водорода и его количество необходимое для взаимодействия с 8 г. оксида меди.

Х-8 грамм моль                                                                                              8грам-1 моль                                                                                                 х=V(H2)=8 моль                                                                                           V(H2)=8 грамм*0,1 г/моль=0,8грамм

 Я думаю что Сначала ответ на дополнение.
Объем одного моля жидкого азота при температуре минус 196 градусов С равен М/р, где М - молярная масса азота 28 г/моль, р - плотность жидкого азота при указанной температуре 0,7914 кг/дм3 или 0,7914 г/см3.
Теперь, как посчитать (то что спрашивается) - основной вопрос.
Сначала можно посчитать, массу азота из уравнения РV = (m/M)RT, где V = 1 куб. м или 1000 куб. дм, P - давление газообразного азота, Т- температура газообразного азота по Кельвину.
Объем жидкого азота массы m равен m/p, где р - плотность жидкого азота при известной температуре и давлении (температура должна быть ниже минус 147 градусов С, давление не менее 34 атм)

1) 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4 → 5Na2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + K2SO4
    Mn(+7) + 5e(-) = Mn(+2)   | 2  окислитель, восстановление
    S(+4) - 2e(-) = S(+6)         | 5  восстановитель, окисление
2)  3Na2SO3 + H2O + 2KMnO4 → 3Na2SO4 + 2MnO2↓(черн) + 2KOH
      Mn(+7) + 3e(-) = Mn(+4)     | 2 ок, восст.
      S(+4) - 2e(-) = S(+6)           | 3 восст., ок. 
3)  Na2SO3 + 2KMnO4 + 2NaOH → Na2SO4 + K2MnO4 + Na2MnO4 + H2O
     Mn(+7) + e(-) = Mn(+6)       | 2 ок, восст.
     S(+4) - 2e(-) = S(+6)           | 1 восст., ок.