Определить массу меди, которая выделиться на катоде при электролизе раствора сульфата меди в течении 1 часа при токе равном 30а , если выход меди по току равен 80%

m=m*q/f; q= j*t;       qтеор. =30*60*60=108000кл;   qпракт. =108000*0,8=86400кл.

 

m(cu)=32*86400/96500=28,65г.

////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////////

Вшкольной лаборатории кислород чаще получают разложением перекиси водорода в присутствии оксида марганца (iv): 2h2o2 = 2h2o + o2↑ или разложением перманганата калия при нагревании: 2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2↑ чтобы собрать газ, сосуд закрывают пробкой с газоотводной трубкой, газоотводную трубку опускаем вниз, т. к. кислород газ тяжелый чтобы доказать наличие кислорода в сосуде, вносят в него тлеющую лучинку – она ярко вспыхивает. c+o2=co2 вывод: кислород можно собрать двумя способами, методом вытеснения воздуха и вытеснения воды, т.к. он малорастворим.

#1. дано: m(hno3)=12,6г n(cu(oh)2)=? m(cu(oh)2)=? решение. cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o n(hno3)=m\m=12,6г/(1+14+38)г\моль=12,6г/53 г\моль=0,24 моль из уравнения реакции  n(cu(oh)2)=n(hno3)\2=0,12г m(cu(oh)2)=n*m=0,12г*(64+1*2+16*2)г\моль=0,12г*98г/моль=11,76 г ответ: n(cu(oh)2)=0,12 моль m(cu(oh)2)=11,76 г №2. дано: m(k)=7,8г m(koh)=? решение. 2k+2h2o=2koh+h2 n(k)=m\m=7,8г/39г\моль=0,2 моль из уравнения реакции  n(k)=n(koh)=0,2 моль m(koh)=n*m=0,2 моль*(39+16+1) г/моль=0,2 моль*56 г\моль=11,2 г ответ: n(koh)=0,2 моль  m(koh)=11,2г