Вычислите содержание железа (% по массе) в образце fe2o3, содержащим 20% примесей. ответ запишите в виде целого числа.

M=n*M
M(Fe2O3)=159.7г/моль
Предположим, что у нас 1 моль вещества, тогда масса 1 моль = 159,7г
Масса примесей - 159,7*20/100%=31,94г
Масса чистого вещества - 159,7г-31,94г=127.76г
В оксиде количеством 1 моль железа содержится 2 моль, что видно по формуле.
m(Fe)=n*M=2*56г/моль=112г
W%=m(вещ) /m(общ) *100%
W%= 112г/159,7г *100%=70% это с примесями вместе
W% = 112г/ 127,76г * 100%=87,66% ===88% это без примесей
я так полагаю, что для ответа в задаче больше подходит первый вариант, тк он поровнее получился, а второй так(можно записать,чтобы умнее казаться))

1) Находим массу 1 моля кислорода:

М(О₂) = 2*16 = 32 г/моль

2) Находим количество вещества (количество молей) кислорода:

n = m/M = 12000/32 = 375 моль

3) Уравнение Менделеева-Клапейрона:

Р*V = n*R*T

где: Р - давление газа , Па. Р = 0,2 МПа = 200000 Па

V - объем газа, м³.   V = 5м³

n - количество молей газа, n = 375

R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)

T - температура, °К.

4) Находим из данного уравнения температуру:

Т = P*V/(n*R) =  200000*5/(375*8,314) = 320,74°К

Или в градусах Цельсия:

320,74 - 273,15 = 47,59 ≈ 47,6°С

Объяснение:

   4 г                                                     Х г                 Х л

   3Ca           +         2H3PO4    =     Ca3(PO4)2   +  3H2

n=3 моль                                     n=1 моль                 n=3 моль

М = 40 г/моль                            М=310 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                      m=310 г                 V = 67,2 л

4 г  Са    -    Х г   Са3(РО4)2

120 г Са  -  310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 4 * 310 / 120 = 10,33 г

4 г  Са    -  Х л  Н2

120 г Са  -  67,2 л  Н2

V(H2) = 4 * 67,2 / 120 = 2,24 л