Язнаю, у вас доброе сердце, ) 1) zn+hno3(конц.)➡️? +no+? 2) nh3+о2➡️ расставьте коэффициенты с электронного , укажите окислитель и восстановитель ❤️

1) 3Zn + 8HNO3 (K) ⇒ 3Zn(NO3)2 + 4H20 + 2NO
Zn⁰ -2e  → Zn ⁺²  | 3  окисление, восстановитель(  Zn)
N⁺⁵ +3e → N⁺²     |2  восстановление, окислитель (N в азотной кислоте)
2) 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2N⁻³ -6e → N₂⁰ |2 окисление, восстановитель (N в аммиаке)
02⁰ +4e → 20⁻²  |3 восстановление, окислитель (02)
(это окисление без катализатора, но есть еще и с катализатором)
4NH3 + 502 = 4NO + 6H20
N⁻³  -5e→N⁺²    |4 окисление, восстановитель
02⁰ +4e → 20⁻²|5 восстановление. окислитель

1.
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,2 = 160 г
М(СaСО3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 160 г/100 г/моль = 1,6 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из уравнения реакции следует, что n(CaCO3)=n(CO2) = 1.6 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*1,6 моль =35,84 л
ответ: 35,84 л
2.
m(NaHCO3) = 168 г*0,1 = 16,8 г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
n(NaHCO3) = 16.8 г/84 г/моль = 0,2 моль
Vm = 22,4 л/моль

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
Из уравнения реакции следует, что n(CO2)=n(NaHCO3) = 0,2 моль
V(CO2) = 22,4 л/моль*0,2 моль = 4,48 л
ответ: 4,48 л СО2

Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 
                                      2 8 2
окисления в соединениях +2
Высший оксид - MgO
Гидроксид - Mg(OH)2
 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.