Расставьте коэффициенты преобразовав схемы в уравнения реакций o2+p=p2o5 n2+li=li3n h2+o2=h2o n2+h2=nh3 b+f2=bf3 co+o2=co2 so2+o2=so3 fecl3+fe=fecl2 fecl2+cl2=fecl3 скажу ))

5o2+4p=2p2o5

n2+6li=2li3n

2h2+o2=2h2o

n2+3h2=2nh3

2b+3f2=2bf3

4so2+2o2=4so3

2fecl3+fe=3fecl2

5o2+4p=2p2o5

n2+6li=2li3n  

2h2+o2=2h2o  

n2+3h2=2nh3  

2b+3f2=2bf3  

2co+o2=2co2  

2so2+o2=2so3

2fecl3+fe=3fecl2  

2fecl2+cl2=2fecl3

На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.

На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3  

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2

На Cl - с AgNO3 образуется белый, творожестый осадок: Ag+ + Cl- = AgCl

На Ba2+ - окрашивание пламени в зеленый цвет, или же с сульфат - анионом: Ba2+ + SO4 2- = BaSO4

На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:

Cu2+ + OH- = Cu(OH)2

Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.

На S2+ - неустойчиво в сильных кислотах

S2+ + H+ = S + H2O Вообще это взято из примера тиосульфата натрия и образуется тиосерная кислота, которая тут же разлагается в избытке кислот на сернистый газ, серу и воду.

Объяснение:

Для того, чтобы узнать идёт ли реакция самопроизвольно или нет, необходимо посчитать стандартную энергию гиббса при заданной температуре. если энергия гиббса меньше 0, то да, реакция идёт самопроизвольно. так как у нас подразумеваются стандартные условия и температура воспользуемся формулой: δrg°= сумма с учётом коэффициентов δfg°(продуктов) - сумма с учётом коэффициентов δfg°(реагентов). воспользуемся справочными данными и получим: δrg°= -371,2 -1128,4 - (-1323,9 -394,4) = 218,7 кдж/моль > 0 процесс не может идти самопроизвольно