Cl2-> hcl-> cucl2-> zncl2-> agcl

cl2 + h2 = 2hcl2hcl + cuo = cucl2 + h2ocucl2 + zn = zncl2 + cuzncl2 + 2agno3 = 2agcl+zn(no3)2

ответ: 1 л

дано:

m(изв.) = 70 г

ω(прим.) = 5% или 0,05

v(hcl) = 2 л (н.у.)

найти:

v(co2)-?

объяснение:

m(caco3) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.)

m(caco3) = 70 г - 70 г*0,05 = 66,5 г

n(caco3) = m/m = 66,5 г/100 г/моль = 0,665 моль

n(hcl) = v/vm = 2 л/22,4 л/моль = 0,0893 моль

сaco3 + 2hcl = cacl₂ + h₂o + co₂

из ухр следует, что n(caco3): n(hcl) = 1: 2, а по условию

n(caco3): n(hcl) = 0,665: 0,0893 = 7,4: 1 следовательно, хлороводород взят в недостатке, по нем ведем расчеты по ухр:

v(co2) = 0,5v(hcl)

v(co2) = 0,5*2 л = 1 л

ответ: 1 л

1)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

3)В периодах радиус атома возрастает с ростом порядкового номера. В группах радиус атома остается постоянным с ростом атомной массы- увеличивается только число электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне.

4)В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.

Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.

Объяснение: