30 ! какова массовая доля фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении в 120 мл воды 14, 2 г оксида фосфора (v)?

14,2 г     х1 г         х2 г
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
142 г       54 г       196 г
х1 = m(Н2О) = 5,4 г
х2 = m(Н3РО4) = 19,6 г
m(p-pa H3PO4) = 120 г + 14,2 г = 134,2 г
ω(Н3РО4) = 19,6 г/134,2 = 0,1461 г = 14,61%, или
m(H2O) = 120 г - 5,4 г = 114,6 г
m(p-pa H3PO4) = 19.6 г + 114,6 г = 134,2 г
ω(Н3РО4) = 19,6 г/134,2 г = 0,1461 г = 14,61% 
ответ: 14,61%

ответ

Вот все ответы если кому то нужно:

1)   2 и 3

2)   К(ЭО-0,9) и Са(ЭО-1,0)

3)   H >  HLi

      Li   >  Li+

      Cl  < O  

      O   <  O2–

4)  Ионная, ковалентная, ковалентная.

5) На картинке:

6)

1 Атом натрия на внешней оболочке содержит один электрон, а атом хлора – семь электронов.

2 Для достижения стабильного состояния атом натрия отдает один электрон с внешнего слоя атому хлора, а атом хлора, в свою очередь, для достижения стабильного состояния принимает этот электрон.

3 Перенос электронов между двумя атомами указывается стрелкой.

4 Атом натрия превращается в положительный ион, опустошая внешний слой, а атом хлора превращается в отрицательный ион, заполняя внешний слой.

7) 3 картинка.

8)  4

9)  La и Na.

Объяснение:

Если ответы не верные, бейте тапками, я не против.^^

Привет! Сейчас решим

1. CaCO3 = CaO + CO2

Рассчитаем массу чистого известняка

m(CaCO3) = 200*0,9 = 180 г

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.

n(CaCO3) = 180:100 = 1,8 моль. Следовательно, n(CO2) = 1,8 моль

V(CO2) = 1,8*22,4 = 40,32 литра

2. 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

Рассчитаем количество чистого мрамора

m(CaCO3) = 400*0,98 = 392 г

n(CaCO3) = 392:100 = 3,92 моль

V(CO2) = 3,92*22,4 = 87,808 литра

3. MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2

m(MgCO3) = 300*0,95 = 285 г

n(MgCO3) = 285:84 = 3,393 моль

V(CO2) = 22,4*3,393 ~ 76 литров

Готово!