Водну пробирку внесли 3-5 капель раствора бромида калия, а в две другие – по 3-5 капель раствора йодида калия. во все три пробирки добавили 1-2 капли органического растворителя (гексана в две пробирки с растворами бромида и йодида калия добавили по 3-4 капли хлорной воды, в третью пробирку с раствором йодида калия прилили 3-4 капли бромной воды. перемешали растворы стеклянной палочкой и по окраске полученного слоя органического растворителя установите, какой галоген выделяется в свободном виде в каждой из пробирок. напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. как меняется окислительная галогенов от хлора к йоду? сравните ваш вывод со значениями окислительно-восстановительных потенциалов галогенов.

2KBr + Cl₂ = 2KCl + Br₂
2K⁺ + 2Br⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂⁰
Цвет раствора в результате реакции изменился на желтый
2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Cl₂⁰ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + I₂⁰
Цвет раствора интенсивно изменился на темнокоричневый
Вывод: Хлор вытесняет бром и йод из их галогенидов
2KI + Br₂ = 2KBr + I₂
2K⁺ + 2I⁻ + Br₂⁰ = 2K⁺ + 2Br⁻ + I₂⁰
Цвет раствора изменился на темнокоричневый.
Вывод: бром вытесняет йод из йодидов.
Можно сделать общий вывод, что вытеснительная активность галогенов пропорциональна их окислительно-восстановительным потенциалам. Чем выше ОВП, тем выше активность галогена. Активность галогенов в ряду слева направо уменьшается:
Cl₂ ⇒ Br₂ ⇒ ,I₂

На відміну від неорганічних речовин органічні сполуки мають ряд характерних особливостей. Перш за все атоми карбону здатні сполучатися один з одним, утворюючи ланцюги і кільця, що не так типово для неорганічних сполук. Це одна з причин різноманітності органічних сполук.

В органічних молекулах зв’язок атомів ковалентний. Тому органічні речовини звичайно є неелектролітами.

Якщо іонні (неорганічні) сполуки легко дисоціюють у воді на іони і реакції між ними відбуваються досить швидко, то органічні речовини, що містять прості (одинарні) С—С- і С—Н- зв’язки, взаємодіють між собою дуже важко або зовсім не взаємодіють.

а) якісною реакцією на гліцерол і багатоатомні спирти є взаємодія із свіжоодержаним осадом купрум(ІІ) гідроксиду. Блакитний осад зникає, натомість з’являється інтенсивно синє забарвлення рідини;

б) якісною реакцією на глюкозу, як і на багатоатомні спирти, є взаємодія із свіжоодержаним осадом купрум (ІІ) гідроксиду з подальшим нагріванням розчину. Блакитний осад зникає, натомість замість розчину інтенсивно синього кольору утворюється осад  купрум (І) оксиду оранжевого кольору;

в) якісними реакціями на білки є кольорові реакці. Фіолетове забарвлення колоїдного розчину білка в результаті дії лугу і купрум (ІІ)  сульфату та жовте забарвлення внаслідок дії на білок концентрованої нітратної кислоти — кольорові реакції білків: біуретова та ксантопротеїнова.

Объяснение: