Какое количество соли получится при реакции 77 г 3%-ного раствора гидроксида кальция с избытком азотной кислоты?

ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 +2h2o

m(ca(oh)2)=  m(ca(oh)2)р-р *w(ca(oh)2)

m(ca(oh)2) = 77г*0,03 = 2,31 г

n(ca(oh)2)= 2,31 / 74=0,0312 моль.

n(ca(no3)2) =  0,0312 моль

m(ca(no3)2)=  0,0312 моль * 164 г/моль = 5,1168г = 5,1 г

ответ:

объяснение:

cu→cuo→cuso₄→cu(oh)₂

cu⁰+o₂⁰→cu⁺²o⁻²

cu⁰-2e⁻→cu⁺²       2       2

                                  4

2o⁰+2x2e⁻→2o⁻²   4       1

cu⁰восстановитель, процесс окисления

o⁰ окислитель, процесс восстановления

2cu+o₂=2cuo

cuo+h₂so₄=cuso₄+h₂o

cuo+2h⁺+so₄²⁻=cu²⁺+so₄²⁻+h₂o

cuo+2h⁺=cu²⁺+h₂o

cuso₄+2naoh=cu(oh)₂↓+na₂so₄

cu²⁺+ so₄²⁻+2na⁺ + 2oh⁻=cu(oh)₂↓+2na⁺+ so₄²⁻

cu²⁺ + 2oh⁻=cu(oh)₂↓

ответ:

объяснение:

2)     158 г                                   х моль

      mno2     ->       mn       +       o2

n=1 моль                                 n=1 моль

м=87 г/моль

m=87 г

158 г     mno2     -   х моль   о2

87 г     mno2     -   1 моль     о2

n(o2) = 158 * 1/ 87 = 1,8 моль

      х г                                             220 г

3)     с           +         о2         =         со2

n=1 моль                                       n=1 моль

м=12 г/моль                                 м=44 г/моль

m=12 г                                           m=44 г

х г   с     -       220 г   со2

12 г   с     -       44 г       со2

m(c) = 12 * 220 / 44 =60 г