Сколько хлороводорода нужно растворить в 1м3 воды, чтобы получить 20%-й раствор? вычислите объем(н.у) хлороводорода. р.s. в оригинале еще нужно найти массу, но я уже нашла. сразу разъяснить откуда берутся значения 22.4 и 36.5. при решении все знатоки инета их использовали.

22.4-это молярный объем,у него постоянная величина 
36.5-это молярная масса вещества хлороводорода
V=250*22.4/36.5=153.4л

1)h2so4(2-)+2na oh=h2o+na2so4(вверху степень 2-) на ионы: 2h+so4+2na+2oh=h2o+2na+so4. степень по табл растворимости над каждым элементом поставь. потом so4 и so4 сокращаются 2na 2na тоже сокращаются их зачеркиваем. и остается: 2h+2oh=h2o. вот и все. остальные делаются так только надо смотреть по таблице растворимости, если стоит буква р, то эти элементы расписываем на ионы, а если н , то не расписываем, потому что выделяется газ или и тогда ставить стрелочку вниз или вверх. и не расписывать.

Устройства, в которых энергия окислительно-восстановительных

реакций превращается в электрическую, называются гальваническими

элементами.

Всякий гальванический элемент состоит из двух электродов – металлов,

погруженных в растворы электролитов; последние сообщаются друг с

другом обычно через пористую перегородку. Электрод, на котором

происходит процесс окисления, называется анодом; электрод, на котором

осуществляется восстановление – катодом.

Схематически гальванический элемент, в основе работы которого

лежит реакция

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,

изображается следующим образом:

Zn | ZnSO4 || CuSO4 | Cu ,

или в ионном виде:

Zn | Zn+2 || Cu+2 | Cu .

На электродах протекают следующие процессы:

анодный: Zn – 2е = Zn+2;

катодный: Cu+2 + 2е = Cu;

токообразующая реакция: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.

ЭДС (Е) элемента равна разности равновесных потенциалов

положительного (Ек) и отрицательного (Еа) электродов:

Е = Ек - Еа.

Пример 1. Определите возможность протекания реакции в

гальваническом элементе

Fe + Cd2+ = Fe 2+ + Cd.

Используйте стандартные потенциалы и значение ΔG0298.

Решение. Составим гальванический элемент, отвечающий этой

реакции:

(–) Fe | Fe 2+ || Cd2+ | Cd (+);

анодная реакция: Fe – 2е = Fe 2+;

катодная реакция: Cd2+ + 2е = Cd.

Пользуясь табл. 8, определим ЭДС гальванического элемента:

Е = Ек – Еа = –0,40 – ( –0,44) = 0,04 В.

Изменение величины энергии Гиббса связано с величиной ЭДС элемента

соотношением ΔG0298 = -nFЕ,