Установите соответствие. название вещества: i. медь. ii. фтороводород. iii. хлорид бария. iv. метан. v. алмаз. vi. азот. тип связи: 1. металлическая. 2. ионная. 3. ковалентная полярная. 4. ковалентная неполярная. тип кристаллической решетки: а. атомная. б. молекулярная. в. ионная. г. металлическая.

I. Медь-1. Металлическая.-Г. Металлическая.
II. Фтороводород. -3. Ковалентная полярная.-Б. Молекулярная.
III. Хлорид бария. -2. Ионная. -В. Ионная.
IV. Метан.-3. Ковалентная полярная.-Б. Молекулярная.
V. Алмаз.- 4. Ковалентная неполярная. -А. Атомная.
VI. Азот. -4. Ковалентная неполярная.-Б. Молекулярная.

I - 1 - Г
медь-металлическая химическая связь-металлическая кристаллическая решётка
II - 3 - Б
фтороводород- ковалентная полярная связь - молекулярная кристаллическая решётка
III - 2 - В
хлорид бария- ионная связь - ионная кристаллическая решётка
IV - 3 - Б
метан - ковалентная полярная связь - молекулярная кристаллическая решётка
V - 4 - А
алмаз - ковалентная неполярная связь - атомная кристаллическая решётка
VI - 4 - Б
азот - ковалентная неполярная связь - молекулярная кристаллическая решётка

Дано:

m(p-pa NaOH) = 80 г

ω(NaOH) = 10% или 0,1

Найти:

m(CH₃COOH) - ?

Объяснение:

m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH);

m(NaOH) = 80 г*0,1 = 8 г

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH)

n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль

Согласно закону эквивалентов уксусная кислота (одноосновная) будет реагировать с гидроксидом натрия (однокислотное основание) в эквимолярных отношениях, следовательно, n(CH₃COOH)=n(NaOH)

n(CH₃COOH) = 0,2 моль

М(CH₃COOH) = 60 г/моль

m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)

m(CH₃COOH) = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г

ответ: 12 г

Задачу можно решить с УХР:

CH₃COOH + NaOH => CH₃COONa + H₂O

Из УХР видно, что n(CH₃COOH)=n(NaOH)

n(CH₃COOH) = 0,2 моль

М(CH₃COOH) = 60 г/моль

m(CH₃COOH) = n(CH₃COOH)*M(CH₃COOH)

m(CH₃COOH) = 0,2 моль*60 г/моль = 12 г

ответ: 12 г

17. Итак, нам дана масса раствора первого m(1)- это изначальная масса раствора. К этому раствору добавляют 7 г калия, а значит масса раствора становится больше на эти самые 7 г и тогда:
   m(р-ра)(2)=200г+7г=207г
Теперь когда нам известна масса раствора мы можем найти массовую долю(ω):
   ω=м(в-ва)/м(р-ра)*100%=7г/207г*100%=3,382%
ответ:ω(в-ва)=3,382%
18. Сначала пишем уравнение реакции
       Fe2S+6HCl=2FeCl3+3H2S
Теперь находим n(Fe2S3):
      n(Fe2S3)=21,12г/208г/моль=0,102моль
      n(H2S)=3n(Fe2S3)=0,102моль
      V(H2S)практ.=0.102моль*22.4л/моль=6.832л
       ή(объёмная доля выхода реакции)=4.48л/6.823л*100%=65,66%
ответ:ή=65,66%