Найти массу осадка который образуется при взаимодействий 320 г сульфат меди выход составляет 80 % , сколько осадка гидроксид меди

СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
m(СuSO4) = 320 x 0.2 = 64г 
m(KOH) = 56 x 0.1 = 5.6г
n(СuSO4) = 64r / 160г = 0.4 моль
n (KOH) = 5.6/112 = 0.05 моль  по уравнению реакции СuSO4 в избытке
m(Cu(OH)2) = 98 x 0.025 = 2.45r

A-2HNO9+Cu(OH)2⇒Cu(NO3)2+2H2O
2H⁺+2NO3⁻+Cu²⁺+2OH⁻ ⇒Cu²⁺+2NO3⁻+2H2O 
2H⁺+2OH⁻ ⇒2H2O 
Б- SO2+2KOH⇒K2SO3+H2O
SO2+2K⁺+OH⁻ ⇒2K⁺+SO3⁻+H2O 
 SO2+ OH⁻ ⇒SO3⁻+H2O  
В- CuSO4 +Fe(OH)2 ⇒FeSO4 + Cu(OH)2↓ 
Cu² ⁺+ SO4²⁻+Fe²⁺+2OH⁻ ⇒Fe2⁺+SO4⁻+ Cu(OH)2↓
Cu²⁺+2OH⁻ ⇒Cu(OH)2↓ 
Г-NiCl2+Ba(OH)2⇒BaCl2↓+Ni(OH)2
Ni²⁺+2Cl⁻+Ba²⁺+2OH⁻⇒BaCl2↓+Ni²⁺+2OH⁻
2Cl⁻+Ba²⁺ ⇒BaCl2↓
Д-6NaOH+ P2O5 ⇒ 2Na3PO4 + 3H2O
6Na⁺+6OH⁻+P2O5 ⇒ 6Na⁺+2PO4³⁻+3H2O
 6OH⁻+P2O5 ⇒ 2PO4³⁻+3H2O  
Е- Cr(OH)2+CO2 ⇒CrCO3+H2O
Cr²⁺+2OH⁻+CO2 ⇒ Cr²⁺+CO3²⁻+H2O
 2OH⁻+CO2 ⇒CO3²⁻+H2O 

 

КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ
Кислоты-это вещества, для которых характерны следующие свойства:
1. В чистом виде они являются неэлектролитами, однако становятся электролитами при растворении в воде.
2. Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
3. Водные растворы кислот вступают в следующие характерные реакции:
а) реакции с оксидами металлов с образованием соли и воды;
б) реакции с металлами, обладающими повышенной реакционной с образованием соли и водорода;
в) реакции с карбонатами, при которых образуются соли, диоксид углерода и вода.
Соединения, которые нейтрализуют кислоты, называются основаниями. Не все основания растворимы в воде. Растворимые в воде основания называются щелочами. Водные растворы щелочей являются электролитами. Растворы щелочей также изменяют окраску индикаторов.