Смешали растворы 300гр 10%и 200гр 5%

1) 300:10 = 30 (г) - масса вещества в первом растворе.
2) 200:20 = 10 (г) - масса вещества во втором растворе.
3) 30+10 = 40 (г) - общая масса вещества.
4) 300+200 = 500 (г) - общая масса раствора.
5) 500 г - 100%
      40 г -    х %
х=(40*100)/500 = 8 (%) - процентность нового раствора.

ответ. получили 8% раствор.

1. 3 Это кремний.
₊₁₄ Si - 3-й период, главная подгруппа IV группа; 

2.3.
Внимание! Текст вопроса №2 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: строение внешнего энергетического уровня 3s² 3p³ соответствует атому: 
1. магния 2. серы 3. фосфора 4. хлора
ответ: 3. Электронная конфигурация фосфора ₊₁₅P 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

3. 3. сера
В одном периоде чем правее элемент (не считая инертных газов), тем слабее его металлические свойства и тем сильнее его неметаллические свойства.
4. 4. ЭО₃
Элемент Э с зарядом ядра +16 - это сера ₊₁₆S. Высший оксид серы - SO₃ 
5. 2. кислотный
Элемент с номером 7 - это азот ₊₇N. Высший оксид азота - N₂O₅. Это кислотный оксид. С водой он образует азотную кислоту:
N₂O₅ + H₂O = 2 HNO₃

6. 1. бария
Основные свойства усиливаются в группе с ростом                       атомного номера (другими словами, чем ниже элемент в группе,               тем сильнее его основные свойства ). Самый большой атомный               номер у бария - 56.

7. 1. CuO + H2 = Cu + H2O
Только в этой реакции медь от степени окисления +2 восстанавливается до степени окисления 0 (до металлической меди) 

8.4.
Внимание! Текст вопроса №8 нарушен. Его удалось восстановить по кусочкам, но есть вероятность неправильного восстановления! 
Восстановленный текст вопроса: сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO4↓ соответствует взаимодействию:
1. бария и раствора серной кислоты; 
2. оксида бария и соляной кислоты; 
3. оксида бария и раствора серной 
кислоты;
4. хлорида бария и раствора серной 
кислоты.
ответ: 4.
Вариант 1 не подходит, поскольку это не реакция ионного обмена, а окислительно-восстановительная реакция. Металлический барий Ba окисляется до катионов бария Ba²⁺ ионами водорода H⁺ из серной кислоты H₂SO₄. В ходе этой реакции сульфат бария BaSO₄ будет образовываться:
Ba + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
или в ионном виде:
Ba + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂↑ ,
но это уравнение не соответствует ионному уравнению из условия задачи.

Вариант 2 не подходит, потому что среди реагентов нет сульфат-ионов.

Вариант 3 почти подходит - это обменная реакция, и сульфат бария будет в ходе нее образовываться:
BaO + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O 
или в ионном виде:
BaO + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 
однако как и в первом варианте, это уравнение не соответствует данному в условии.  

Вариант 4 подходит:
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2 HCl
в ионном виде
Ba²⁺ + 2 Cl⁻ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2 H⁺ + 2 Cl⁻
или в краткой форме:
Ba²⁺  + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 
Последнее уравнение совпадает с данным в условии/ 

9. 1. HCl
Гидроксид кальция, как и все основания, реагирует  с кислотами и кислотными оксидами. Из списка вариантов HCl - единственная кислота, а кислотных оксидов в нем вовсе нет.

10. 4. углерод 
Только углерод подходит под схему превращений:
Э → ЭО₂ → Н₂ЭО₃
Варианты алюминия и магния отвергаются на стадии получение оксида: для их оксидов Al₂O₃ и MgO формула ЭО₂ не подходит.
Азот образует оксид NO₂, но азотная кислота HNO₃ не соответствует формуле H₂ЭО₃

Часть Б..

11. 
Элемент №3 - литий ₊₃Li
Элемент №9 - фтор ₊₉F
Значит, речь идет о реакции растворов гидроксида лития LiOH и фтороводорода HF:

LiOH + HF = LiF + H₂O

LiOH - гидроксид лития
HF - фтороводород (его водный раствор - фтороводородная или плавиковая кислота)
LiF - фторид лития
H₂O - вода
Это реакция обмена. В данном случае ее еще называют  реакцией нейтрализации (нейтрализации кислоты щелочью)

12.
BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2,
составьте уравнения реакций в молекулярном виде. 
Для превращения No3 запишите полное 
и сокращенное ионные уравнения.
1) BaO + H₂O = Ba(OH)₂
2) Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃↓ + H₂O
3) BaCO₃↓ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Полное ионное уравнение:
BaCO₃↓ + 2 H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑
Сокращать нечего, так что это одновременно и краткое ионное уравнение.

13.
 По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода
(н.у.), необходимого для полного сгорания 1,2 г магния
M(Mg) = 24,3 г/моль
По уравнению на 2 моль (2*24,3 г) магния нужно 22,4 л кислорода:
Соответственно, на 1,2 г магния нужно х л кислорода.

  2 Mg    +    O₂    =   2 MgO 
2*24,3 г     22,4 л
1,2 г             х л

х = 1,2 г*22,4 л /(2*24,3 г) = 0,55 л.

ответ: 0,55 л O₂

Объяснение:

А-1. Схема строения атома химического элемента кремния:

4) ₊₁₄Si )₂ )₈ )₄

А-2. Положительную степень окисления хлор проявляет в соединении:

4)  Cl₂O₇      Cl₂⁺⁷O₇⁻²  

А-3. Кислотные свойства высших оксидов химических элементов VА-группы периодической таблицы Д. И. Менделеева в ряду

N₂O₅-P₂O₅ - As₂O₅ - Sb₂O₅

2) ослабевают  

А-4. Аммиак не вступает в химическую реакцию

2) с водородом

А-5. Соединения серы с металлами называют  

3) сульфидами  

А-6. В результате окисления аммиака в присутствии катализатора образуются

1)оксид азота(II) и вода 4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O (Pt ,t°C)

А-7. Сокращённому ионному уравнению:

CO₂ + 2OH⁻ = H₂O + CO₃²⁻

соответствует химическая реакция:  

2) между гидроксидом натрия и оксидом углерода(IV)

 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

А-8. Реакцией ионного обмена не является реакция

2) (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O

В-1. Установите соответствие между исходными (исходным) и полученными веществами в уравнениях химических реакций, характеризующих свойства фосфорной кислоты.

1) H₃PO₄ + Ca     Г. Ca₃(PO₄)₂ ↓+ H₂↑

2) H₃PO₄ + Ca(OH)₂  Д. Ca₃(PO₄)₂↓ + H₂O  

3) H₃PO₄ + CaCl₂   Б. Ca₃(PO₄)₂↓ + HCl  

4) H₃PO₄               В. P + H₂O

В-2. Установите соответствие между реактивом и группой веществ, которые можно обнаружить с этого реактива.

1) растворимые соли бария   Д. серная кислота и её соли — сульфаты

2) растворимые соли серебра  В. галогеноводородные кислоты и их соли, кроме  Фтористоводородной кислоты

3) летучие кислоты (соляная, азотная, уксусная)  А. карбонаты

4) растворимые соли меди    

Г. соли железа в степенях окисления +2 и +3 или соли свинца

В-3. Установите соответствие между схемой перехода электронов в химической реакции и примером, иллюстрирующим её:

1) N⁰ = N⁺² В. N₂⁰ + O₂=2N⁺²O  

2) N⁻³ = N⁺²    Г. N⁻³H₃+ O₂=N⁺²O +H₂O  

3) N⁺⁵ = N⁺²      А. HN⁺⁵O3 + Cu=Cu(NO3)2 + N⁺²O + H2O

4) N⁺⁵ = N⁺⁴     Д. HN⁺⁵O3 + Cu = Cu(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O

В-4. Концентрированная серная кислота является окислителем в химических реакциях:

1) Cu + H₂S⁺⁶O₄=CuSO₄ + H₂O + S⁺⁴O2

S⁺⁶+2e⁻→ S⁺⁴ окислитель

4) C + H₂S⁺⁶O₄=CO₂ + H₂O + S⁺⁴O₂  

S⁺⁶+2e⁻→ S⁺⁴ окислитель

ответ:  1) и 4)

В-5. Напишите полные и сокращённые ионные уравнения возможных химических реакций, в которых оксид углерода(IV) будет взаимодействовать с гидроксидом лития, гидроксидом железа(III), оксидом кальция, водой, хлоридом меди(II).  

CO₂+ 2LiOH=Li₂CO₃+H₂O

CO₂+ 2Li⁺+2OH⁻=2Li⁺+CO₃²⁻+H₂O

CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂O

С-1. Какая из приведённых схем показывает, что азот может быть восстановителем? ответ поясните соответствующими уравнениями химических реакций.

1) N⁰ + 3e→N⁻³ окислитель

2) N⁻³–5e→N⁺² восстановитель

4N⁻³H₃+5O₂=4N⁺²O+6H₂O (в присутствии катализатора, при повышенной температуре).

С-2. В приведённой схеме напишите над стрелками формулы веществ, с которых можно осуществить указанные превращения.

NaCl → HCl → HCl → ZnCl₂→AgCl

2NaCl(тв.) +H₂SO₄= 2HCl+Na₂SO₄

2HCl+Zn = ZnCl₂+H₂↑

ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn(NO₃)₂

Рассмотрите одно из уравнений химических реакций в свете представлений об электролитической диссоциации:

ZnCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Zn(NO₃)₂

Zn²⁺+2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCl↓+Zn²⁺+2NO₃⁻

2Cl⁻+2Ag⁺+2NO₃⁻=2AgCl↓