Рассчитайте массу брома, содержащегося в бромной воде, если при взаимодействии с 1, 5 моль этена бромная вода полностью обесцветилась

c2h4 + br2 = c2h4br2

по уравнению реакции:

n(br2) = n(c2h4) = 1,5моль

масса:

m = n*m = 1,5моль*160г/моль = 240грамм 

1 моль любого в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, а масса одной молекулы указана в условии, то находим массу 1 моля данного в-ва:

  9,6346*10^-23 * 6,02*10^23 = 58     г/моль. 

2) определяем массу углерода 1   моле вещества:

    58,0   г 100% 

        х г ,06%         х = 58*62,06/100 = 36  г

т.к. масса 1 моля углерода 12, то количество атомов углерода ы в молекуле равно:     36: 12 = 3 атома.

3) аналогично находим массу кислорода в 1 моле в-ва:

    58 г 100%

    х г   27,58%         х = 58*27,58/100 = 16 г - это 1 атом кислорода

3) находим массу водорода в 1 моле в-ва:

      58 г 100 %

        хг ,32%         х = 58*10,32/100 = 6 г - это 6 молекул водорода

формула вещества:   с3н6о

грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.

найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:

n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.

найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:

m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.

масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.

теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:

23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o

100 г.   »             »             х г.                 »

х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.

ответ: 384,7826.