Рассмотрите отношение Fe, Ru, Os к соляной и разбавленной серной кислотам. Составьте уравнения реакций. В обосновании ответа приведите Е0 298 для систем за

Вот
Вывод: чем больше значение электродного потенциала, тем металл менее активный
Именно поэтому Осмий и Рутений не реагировали с хлоридом кислотой

Объяснение:

1) 2Ca + O2 (t)= 2CaO

2) CaO + H2O = Ca(OH)2

3) Ca(OH)2 (t) = CaO + H2O

4) Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O

5) CaSO4 + 2NaOH = Ca(OH)2 + Na2SO4

6) Ca + H2CO3 = CaCO3 + H2

7) CaCl2 (t) = Ca + Cl2

8) 2Zn + O2 = 2ZnO

9) 2ZnO (t) = 2Zn +O2

10) CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

11) CaSO4 + PbO = PbSO4 + CaO

12) ZnO + Ca(OH)2 = Zn(OH)2 + CaO

13) Zn(OH)2 (t) = ZnO + H2O

14) Zn(OH)2 + Na2O (t) = Na2ZnO2 + H2O

15) Na2ZnO2 + 2HCl = NaCl + Zn(OH)2

16) ZnO + Na2O = Na2ZnO2

17) Na2ZnO2 (t) = Na2O + ZnO

18) CaCl2 (t) = Ca + Cl2

19) Cl2 + Ca = CaCl2

20) 2Cl2 +7O2 (t) = 2Cl2O7

21) 2Cl2O7 = 2Cl2 + 7O2

22) Cl2O7 + H2O = 2HClO4

23) 2HClO4 (t) = Cl2O7 + H2O

24) 2HClO4 + 2K = 2KClO4 + H2

25) 2K3PO4 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 2H3PO4

26) Cl2O7 + Na2CO3 = 2NaClO4 + CO2

27) NaSO4 (t) = Na2O + SO3

Этот фазовый переход всегда сопровождается поглощением энергии, т. е. к веществу необходимо подводить теплоту. При этом внутренняя энергия вещества увеличивается. Плавление происходит только при определенной температуре, называемой температурой плавления. Каждое вещество имеет свою температуру плавления. Например, у льда
п
л
С
.
Пока происходит плавление, температура вещества не изменяется.
Что надо сделать, что расплавить вещество массой
? Сначала нужно его нагреть до температуры плавления
п
л
, сообщив количество теплоты
, где

удельная теплоемкость вещества. Затем необходимо подвести количество теплоты
, где

удельная теплота плавления вещества. Само плавление будет происходить при постоянной температуре, равной температуре плавления.