Рассчитать массу карбида кальция, затраченного на получение 130 г ацетилена с массовым выходом 80% от теоретического.

СаС2 + 2Н2O = С2Н2 + Са(ОН)2 

1м3=1000л это 60% соот-но 100%(теоретически) -х

х=1000*100/60=1667л

М(СаС2)=64г/моль

в реакции из 1 моль карбида получаем 1 моль ацетилена

составим пропорцию:

Хг---1667л

64г--22,4л

Х=4763г или 4,763 кг карбида кальция

Извини если неверно

Сложные вещества делятся на две группы: неорганические и органические.

 Неорганические  вещества делятся на оксиды, гидроксиды(основания и кислоты) и соль.

1. Оксиды -  сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.  Na₂O; MgO; CuO;ZnO; Al₂O₃; SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃

2. Гидроксиды. Гидроксиды делятся на две  группы:

   а)  Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
 KOH; NaOH; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Fe(OH)₃;  Cu(OH)₂; 

    б) Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. 
HF –фтористоводородная

HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H₂S - сероводородная
    HNO₃ - азотная

H₂SO₃  сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ -- ортофосфорная

3. Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. ( Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.)
  NaCl   CaCl₂; NH₄Cl; MnCl₂;  AgCl; AgNO₃; Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃;  NaNO₃; Cu(NO₃)₂; CaCO₃ Na₂SiO₃; CaSiO₃; KMnO₄; Na₃PO₄  

Аммиак не вступает в хим. реакцию с:  2. водородом
Рассмотрим строение молекулы аммиака: NH₃
В атоме азота 5 электронов на внешнем уровне. 2спаренных и три неспаренных.  Три неспаренных p-электрона атома азота  участвуют в образовании полярных ковалентных связей с 1s-электронами трёх атомов водорода (связи N−H) и больше атом азота не может принять водородов. В молекуле аммиака полярная ковалентная связь.
                           

                               H⁺  
                               ↓ 
                       H⁺→N⁻³←H⁺
                               ··
 
 Четвёртая пара внешних электронов является неподелённой, она может образовать ковалентную связь по донорно-акцепторному механизму с ионом водорода, образуя ион аммония NH₄⁺.